Loading [MathJax]/extensions/mml2jax.js
Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Search

  • Filter Results
  • Location
  • Classification
    • Article type
    • Show Page TOC
    • Cover Page
    • License
    • Transcluded
    • License Version
  • Include attachments
Searching in
About 5 results
  • 11.10: Теорія зіткнень
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/11%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0_I/11.10%3A_%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B7%D1%96%D1%82%D0%BA%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D1%8C
    Теорія зіткнень була вперше введена в 1910-х роках Максом Траутцем (Траутц, 1916) та Вільямом Льюїсом (Льюїс, 1918), щоб спробувати врахувати величини констант швидкості з точки зору частоти молекуляр...Теорія зіткнень була вперше введена в 1910-х роках Максом Траутцем (Траутц, 1916) та Вільямом Льюїсом (Льюїс, 1918), щоб спробувати врахувати величини констант швидкості з точки зору частоти молекулярних зіткнень, енергії зіткнення та відносних орієнтацій молекул, що беруть участь у зіткненні .
  • 1.4: Зіткнення та фаза
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A1%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9%D0%BD%D0%B0_%D0%B7%D0%B4%D0%B0%D1%82%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%B2_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9%2C_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_IV%3A_%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%B2_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9%2C_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_2/01%3A_%D0%9A%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97/1.04%3A_%D0%97%D1%96%D1%82%D0%BA%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D1%84%D0%B0%D0%B7%D0%B0
    На протилежній крайності молекули в твердій фазі зовсім не дуже рухливі. (Реакції можуть включати атоми або іони, а не молекули, але застосовуються ті ж аргументи.) Не так багато зіткнень трапляється....На протилежній крайності молекули в твердій фазі зовсім не дуже рухливі. (Реакції можуть включати атоми або іони, а не молекули, але застосовуються ті ж аргументи.) Не так багато зіткнень трапляється. Цей конкретний карбоніл більше схожий на + N = C-O - через пожертвування самотньої пари з азоту, тому він досить полярний і буде сильно взаємодіяти з іншими видами за допомогою дипольно-дипольних сил (або іон-дипольних сил, якщо інша молекула - сіль).
  • 5.7: Норма законів для елементарних процесів
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0_(Ellgen)/05%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0%2C_%D0%BC%D0%B5%D1%85%D0%B0%D0%BD%D1%96%D0%B7%D0%BC%D0%B8_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0/5.07%3A_%D0%9D%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2_%D0%B4%D0%BB%D1%8F_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81%D1%96%D0%B2
    Якщо думати про елементарний бімолекулярний закон швидкості реакції між молекулами А і В, ми визнаємо, що реакція може відбуватися тільки при контакті молекул. Вони повинні зіткнутися, перш ніж вони з...Якщо думати про елементарний бімолекулярний закон швидкості реакції між молекулами А і В, ми визнаємо, що реакція може відбуватися тільки при контакті молекул. Вони повинні зіткнутися, перш ніж вони зможуть реагувати. Отже, ймовірність того, що вони реагують, повинна бути пропорційна ймовірності зіткнення, а кількість молекул продукту, утворених за одиницю часу, повинна бути пропорційною кількості зіткнень A−B, які відбуваються за одиницю часу.
  • 12.5: Теорія зіткнень
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/12%3A_%D0%9A%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0/12.5%3A_%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B7%D1%96%D1%82%D0%BA%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D1%8C
    Хімічні реакції вимагають зіткнень між видами реагентів. Ці зіткнення реагентів повинні мати належну орієнтацію та достатню енергію, щоб призвести до утворення продукту. Теорія зіткнень дає просте, ал...Хімічні реакції вимагають зіткнень між видами реагентів. Ці зіткнення реагентів повинні мати належну орієнтацію та достатню енергію, щоб призвести до утворення продукту. Теорія зіткнень дає просте, але ефективне пояснення впливу багатьох експериментальних параметрів на швидкість реакції. Рівняння Арренія описує зв'язок між константою швидкості реакції та енергією її активації, температурою та залежністю від орієнтації зіткнення.
  • 11.6: Швидкість реакцій
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B4%D0%BB%D1%8F_%D0%B7%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2'%D1%8F_%D1%81%D0%BE%D1%8E%D0%B7%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D1%96%D0%B2_(Soult)/11%3A_%D0%92%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9/11.06%3A_%D0%A8%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%BA%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9
    Хімічна кінетика - це вивчення швидкостей хімічних реакцій. У цьому уроці ви дізнаєтеся, як висловити швидкість хімічної реакції і про різні фактори, що впливають на швидкість реакції.