Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Search

  • Filter Results
  • Location
  • Classification
    • Article type
    • Show Page TOC
    • Cover Page
    • License
    • Transcluded
    • License Version
  • Include attachments
Searching in
About 2 results
  • 13.6: Деякі спеціальні типи рівноваг
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9F%D0%BE%D1%87%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Ball)/13%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0/13.06%3A_%D0%94%D0%B5%D1%8F%D0%BA%D1%96_%D1%81%D0%BF%D0%B5%D1%86%D1%96%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B8%D0%BF%D0%B8_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3
    − це HC 2 H 3 O 2 . K a для HC 2 H 3 O 2 наведено в таблиці\(\PageIndex{1}\) «Константи дисоціації кислот для деяких слабких кислот» і становить 1,8 × 10 −5 . Використовуючи математичну залежність між...− це HC 2 H 3 O 2 . K a для HC 2 H 3 O 2 наведено в таблиці\(\PageIndex{1}\) «Константи дисоціації кислот для деяких слабких кислот» і становить 1,8 × 10 −5 . Використовуючи математичну залежність між K a і K b : Оскільки реагент є твердим тілом, його концентрація не відображається у виразі K sp , тому, як і K w , вирази для K sp не мають знаменників.
  • 9: Хімічні рівноваги
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/09%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8
    Як обговорювалося в главі 6, природна тенденція хімічних систем полягає в пошуку стану мінімальної функції Гіббса. Як тільки мінімум буде досягнутий, рух в будь-якому хімічному напрямку не буде спонта...Як обговорювалося в главі 6, природна тенденція хімічних систем полягає в пошуку стану мінімальної функції Гіббса. Як тільки мінімум буде досягнутий, рух в будь-якому хімічному напрямку не буде спонтанним. Саме в цей момент система досягає стану рівноваги.