Search

2.2: Теорія валентних зв'язків
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B7_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BC_%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC_(Soderberg)/02%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF_%D0%B4%D0%BE_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_II/2.02%3A_%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2
Теорія валентних зв'язків найчастіше використовується для опису зв'язку в органічних молекулах. У цій моделі вважається, що зв'язки утворюються з перекриття двох атомних орбіталей на різних атомах, ко...Теорія валентних зв'язків найчастіше використовується для опису зв'язку в органічних молекулах. У цій моделі вважається, що зв'язки утворюються з перекриття двох атомних орбіталей на різних атомах, кожна орбіталь містить один електрон. Дивлячись на прості неорганічні молекули, такі як молекулярний водень (Н2) або фторид водню (HF), нашого теперішнього розуміння атомних орбіталів s і p буде достатньо. Однак для того, щоб пояснити зв'язок в органічних молекулах, нам потрібно буде ввести гібридні о
14.6: Застосування термохімії
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Lower)/14%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/14.06%3A_%D0%97%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%81%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97
Практично всі хімічні процеси припускають поглинання або виділення тепла, а значить і зміни внутрішньої енергії системи. У цьому розділі ми розглядаємо деякі з найбільш поширених застосувань ентальпії...Практично всі хімічні процеси припускають поглинання або виділення тепла, а значить і зміни внутрішньої енергії системи. У цьому розділі ми розглядаємо деякі з найбільш поширених застосувань ентальпії та першого закону, пов'язаних з хімією. Хоча перші два розділи стосуються головним чином хімії, решта впливають на повсякденне життя кожного.
8.S: Кислоти, основи та рН (резюме)
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/08%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8%2C_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%9D/8.S%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8%2C_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%9D_(%D1%80%D0%B5%D0%B7%D1%8E%D0%BC%D0%B5)
Водень, який був пов'язаний з молекулою води, тепер стає повністю зв'язаним з киснем, утворюючи вид H 3 O + (іон гідронію), і кислота тепер існує як аніон (A - ); це процес дисоціації кислоти. При кис...Водень, який був пов'язаний з молекулою води, тепер стає повністю зв'язаним з киснем, утворюючи вид H 3 O + (іон гідронію), і кислота тепер існує як аніон (A - ); це процес дисоціації кислоти. При кислотно-лужному титруванні розчин кислоти або основи з відомою концентрацією повільно додають в розчин кислоти або основи з невідомою концентрацією, використовуючи об'ємну бюретку, до тих пір, поки не буде досягнута нейтральність.
8.1: Водневе склеювання
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/08%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8%2C_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%9D/8.1%3A_%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B5%D0%B2%D0%B5_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F
За цією логікою зовсім не дивно, що вода також може сильно реагувати сама з собою, і дійсно вода існує як велика мережа молекул, вирівняних так, що їх позитивні і негативні диполі взаємодіють один з о...За цією логікою зовсім не дивно, що вода також може сильно реагувати сама з собою, і дійсно вода існує як велика мережа молекул, вирівняних так, що їх позитивні і негативні диполі взаємодіють один з одним. Метан, СН 4 , має молярну масу 16 і температуру кипіння -164 ˚С Вода, з молярною масою 18, має температуру кипіння +100 ˚С Хоча ці два сполуки мають схожі молярні маси, в полярну молекулу - воду необхідно покласти значну кількість енергії, щоб рухатися в газова фаза, щодо неполярного метану.
Сильні сторони ковалентних зв'язків
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2/%D0%A1%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B8_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2
Нагадаємо, що ми можемо обчислити ентальпію реакції шляхом порівняння енергій атомізації реагентів і продуктів. (Це та ж ідея, що і коли ми розраховували ентальпії реакції за допомогою стандартних ент...Нагадаємо, що ми можемо обчислити ентальпію реакції шляхом порівняння енергій атомізації реагентів і продуктів. (Це та ж ідея, що і коли ми розраховували ентальпії реакції за допомогою стандартних ентальпій освіти.) Якщо продукт має більш міцні зв'язки, ніж реагенти, реакція, швидше за все, буде екзотермічною, а екзотермічні реакції часто йдуть вперед.