Loading [MathJax]/extensions/TeX/boldsymbol.js
Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Search

  • Filter Results
  • Location
  • Classification
    • Article type
    • Show Page TOC
    • Cover Page
    • License
    • Transcluded
    • License Version
  • Include attachments
Searching in
About 4 results
  • 14.2: рН і pH
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/14%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/14.2%3A_%D1%80%D0%9D_%D1%96_pH
    Концентрація іона гідронію у розчині кислоти у воді перевищує 1,0×10М при 25 °С. Концентрація гідроксид-іона у розчині основи у воді перевищує 1,0×10М при 25 °С. Концентрацію HOу розчині можна виражат...Концентрація іона гідронію у розчині кислоти у воді перевищує 1,0×10М при 25 °С. Концентрація гідроксид-іона у розчині основи у воді перевищує 1,0×10М при 25 °С. Концентрацію HOу розчині можна виражати як рН розчину; рН = −log HO. Концентрація OHможе бути виражена як poH розчину: poh=−log [OH].
  • 8.5: Значення нейтралітету - Автопротоліз води
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/08%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8%2C_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%9D/8.5%3A_%D0%97%D0%BD%D0%B0%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B5%D1%82%D1%83_-_%D0%90%D0%B2%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BB%D1%96%D0%B7_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B8
    Інший спосіб подумати про це було б сказати, що кислота, з якої ми почали, мала високу концентрацію катіонів гідронію (H 3 O + ), основа мала високу концентрацію гідроксиду аніонів (HO — ), а нейтраль...Інший спосіб подумати про це було б сказати, що кислота, з якої ми почали, мала високу концентрацію катіонів гідронію (H 3 O + ), основа мала високу концентрацію гідроксиду аніонів (HO — ), а нейтральний розчин містить лише вода. Таким чином, ця реакція насправді може бутиK_a позначена як води і води.K_b Однак найпоширенішим є позначення цієї реакції та пов'язаного з ним закону масової дії як води:K_w
  • 8.S: Кислоти, основи та рН (резюме)
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/08%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8%2C_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%9D/8.S%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8%2C_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%9D_(%D1%80%D0%B5%D0%B7%D1%8E%D0%BC%D0%B5)
    Водень, який був пов'язаний з молекулою води, тепер стає повністю зв'язаним з киснем, утворюючи вид H 3 O + (іон гідронію), і кислота тепер існує як аніон (A - ); це процес дисоціації кислоти. При кис...Водень, який був пов'язаний з молекулою води, тепер стає повністю зв'язаним з киснем, утворюючи вид H 3 O + (іон гідронію), і кислота тепер існує як аніон (A - ); це процес дисоціації кислоти. При кислотно-лужному титруванні розчин кислоти або основи з відомою концентрацією повільно додають в розчин кислоти або основи з невідомою концентрацією, використовуючи об'ємну бюретку, до тих пір, поки не буде досягнута нейтральність.
  • 11.7: Кислоти
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/11%3A_%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97_%D1%83_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96/11.07%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8
    Кислоти, давно визначені їх смаком і здатністю розчиняти метали, тепер можна визначити більш конкретними, конкретними способами. Тут ми досліджуємо, що робить кислоту кислотою в сучасний день.