Loading [MathJax]/jax/input/MathML/config.js
Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Search

  • Filter Results
  • Location
  • Classification
    • Article type
    • Show Page TOC
    • Cover Page
    • License
    • Transcluded
    • License Version
  • Include attachments
Searching in
About 5 results
  • 2.1: День 9- Властивості зв'язку; Теорія валентних зв'язків
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%86%D0%BD%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Moore%2C_Zhou_%D1%82%D0%B0_Garand)/02%3A_%D0%91%D0%BB%D0%BE%D0%BA_%D0%B4%D1%80%D1%83%D0%B3%D0%B8%D0%B9/2.01%3A_%D0%94%D0%B5%D0%BD%D1%8C_9-_%D0%92%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83%3B_%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2
    Наприклад, чому кут H-P-H в PH 3 93,5°, тоді як кут H-N-H в NH 3 становить 107,5°? (Якщо зменшення кута зв'язку від чотиригранного кута 109,5° до 107,5° для NH 3 пов'язано з «жирнішою» самотньою парою...Наприклад, чому кут H-P-H в PH 3 93,5°, тоді як кут H-N-H в NH 3 становить 107,5°? (Якщо зменшення кута зв'язку від чотиригранного кута 109,5° до 107,5° для NH 3 пов'язано з «жирнішою» самотньою парою, чому кут зменшується набагато більше для більшого атома Р? «Товстіша» самотня пара повинна бути рідше відштовхуватися від інших зв'язків, оскільки вони знаходяться далі один від одного.)
  • 7.1: Склеювання в координаційних сполуках
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D1%96%D0%B9%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Landskron)/07%3A_%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D1%96%D0%B9%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_III_-_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F/7.01%3A_%D0%A1%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B2_%D0%BA%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D1%96%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BA%D0%B0%D1%85
    Орбітальна 4s має повністю симетричний тип симетрії A 1 , Ми знаходимо літери x, y та z в дужках у нескорочуваному поданні типу T 2 , і це означає, що орбіталі 4p триразово вироджені і мають тип симет...Орбітальна 4s має повністю симетричний тип симетрії A 1 , Ми знаходимо літери x, y та z в дужках у нескорочуваному поданні типу T 2 , і це означає, що орбіталі 4p триразово вироджені і мають тип симетрії T 2 . 3d xy , 3d yz , і 3d xz орбіталі знаходяться в одному і тому ж нескорочуваному поданні, також є потрійним виродженим і мають T 2 симетрію.
  • 2.2: Теорія валентних зв'язків
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B7_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BC_%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC_(Soderberg)/02%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF_%D0%B4%D0%BE_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_II/2.02%3A_%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2
    Теорія валентних зв'язків найчастіше використовується для опису зв'язку в органічних молекулах. У цій моделі вважається, що зв'язки утворюються з перекриття двох атомних орбіталей на різних атомах, ко...Теорія валентних зв'язків найчастіше використовується для опису зв'язку в органічних молекулах. У цій моделі вважається, що зв'язки утворюються з перекриття двох атомних орбіталей на різних атомах, кожна орбіталь містить один електрон. Дивлячись на прості неорганічні молекули, такі як молекулярний водень (Н2) або фторид водню (HF), нашого теперішнього розуміння атомних орбіталів s і p буде достатньо. Однак для того, щоб пояснити зв'язок в органічних молекулах, нам потрібно буде ввести гібридні о
  • Огляд теорії Полінга та валентних зв'язків
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2/%D0%9E%D0%B3%D0%BB%D1%8F%D0%B4_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%97_%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D1%96%D0%BD%D0%B3%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2
    Однак так само, як атом водню може бути «збуджений» світлом, переміщаючи електрон від n = 1 до n = 2, 3, 4... станів, молекули мають збуджені стани, які можуть бути дуже важливими для реакцій, кольорі...Однак так само, як атом водню може бути «збуджений» світлом, переміщаючи електрон від n = 1 до n = 2, 3, 4... станів, молекули мають збуджені стани, які можуть бути дуже важливими для реакцій, кольорів тощо Теорія валентних зв'язків не годиться ні для чого, що стосується збуджених станів, тому ми поговоримо про молекулярну орбітальну Теорія як наша наступна велика тема.
  • 8.1: Теорія валентних зв'язків
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/08%3A_%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D1%88%D0%B8%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%97_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83/8.1%3A_%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2
    Теорія валентних зв'язків описує зв'язок як наслідок перекриття двох окремих атомних орбіталей на різних атомах, що створює область з однією парою електронів, розділених між двома атомами. Коли орбіта...Теорія валентних зв'язків описує зв'язок як наслідок перекриття двох окремих атомних орбіталей на різних атомах, що створює область з однією парою електронів, розділених між двома атомами. Коли орбіталі перекриваються вздовж осі, що містить ядра, вони утворюють зв'язок σ. Коли вони перекриваються таким чином, що створює вузол уздовж цієї осі, вони утворюють π зв'язок.