Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Search

  • Filter Results
  • Location
  • Classification
    • Article type
    • Show Page TOC
    • Cover Page
    • License
    • Transcluded
    • License Version
  • Include attachments
Searching in
About 3 results
  • 4.4: День 30- Таблиця ICE, коефіцієнт реакції, принцип Ле Шательє
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%86%D0%BD%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Moore%2C_Zhou_%D1%82%D0%B0_Garand)/04%3A_%D0%A7%D0%BE%D1%82%D0%B8%D1%80%D0%B8_%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%96/4.04%3A_%D0%94%D0%B5%D0%BD%D1%8C_30-_%D0%A2%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D1%8F_ICE%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%B5%D1%84%D1%96%D1%86%D1%96%D1%94%D0%BD%D1%82_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97%2C_%D0%BF%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BF_%D0%9B%D0%B5_%D0%A8%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D1%94
    Ще один спосіб подумати про зсув рівноваги - нагадати, що при рівновазі швидкість вперед = швидкість зворотна . Реакція вперед є першим порядком в Н 2 , тому подвоєння концентрації H 2 подвоює швидкіс...Ще один спосіб подумати про зсув рівноваги - нагадати, що при рівновазі швидкість вперед = швидкість зворотна . Реакція вперед є першим порядком в Н 2 , тому подвоєння концентрації H 2 подвоює швидкість вперед , роблячи швидкість вперед > швидкість зворотна . У міру зміщення рівноваги концентрації обох реагентів зменшуються і концентрація продукту збільшується до тих пір, поки не будуть досягнуті нові рівноважні концентрації, де пряма і зворотна реакції досягли нових, але рівних, швидкостей.
  • 9.5: Ступінь дисоціації
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/09%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/9.05%3A_%D0%A1%D1%82%D1%83%D0%BF%D1%96%D0%BD%D1%8C_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D0%BE%D1%86%D1%96%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%97
    Реакції, такі як у попередньому прикладі, передбачають дисоціацію молекули. Такі реакції можна легко описати з точки зору частки молекул реагентів, які фактично дисоціюють для досягнення рівноваги у з...Реакції, такі як у попередньому прикладі, передбачають дисоціацію молекули. Такі реакції можна легко описати з точки зору частки молекул реагентів, які фактично дисоціюють для досягнення рівноваги у зразку. Ця фракція називається ступенем дисоціації.
  • 13.6: Обчислення ступеня реакції
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/13%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0/13.06%3A_%D0%9E%D0%B1%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97
    У хімії часто зручно передбачити, яким буде результат реакції в числовому вираженні. Цей розділ навчить вас, як розрахувати ступінь реакції - скільки продукту буде сформовано.