Search

3.9: Закон Гесса
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/03%3A_%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D1%8C_%D1%83_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%80%D0%B0%D1%85%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85/3.09%3A_%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D0%93%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0
\[ \begin{align} \text{C} (s) &+ \space\space\space\text{O}_{2} (g) \rightarrow \text{C} \text{O}_{2} (g) &\Delta H_{m} &= –393.5 \text{kJ} \tag{2a} \\ \text{H}_{2} (g) &+ \tfrac{1}{2} \text{O}_{2} (g... $\begin{align} \text{C} (s) &+ \space\space\space\text{O}_{2} (g) \rightarrow \text{C} \text{O}_{2} (g) &\Delta H_{m} &= –393.5 \text{kJ} \tag{2a} \\ \text{H}_{2} (g) &+ \tfrac{1}{2} \text{O}_{2} (g) \rightarrow \text{H}_{2} \text{O} (l) &\Delta H_{m} &= –285.8 \text{kJ} \tag{2b} \\ \text{C}_{2} \text{H}_{2} (g) &+ \tfrac{\text{5}}{\text{2}} \text{O}_{2} (g) \rightarrow 2 \text{C} \text{O}_{2} (g) + \text{H}_{2} \text{O} (l) &\Delta H_{m} &= –1299.8 \text{kJ} \tag{2c} \end{align}$
3.6: Реакційні ентальпії
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/03%3A_%D0%9F%D0%B5%D1%80%D1%88%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8/3.06%3A_%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9%D0%BD%D1%96_%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BF%D1%96%D1%97
Реакційні ентальпії важливі, але важко табулювати. Однак, оскільки ентальпія є функцією стану, можна використовувати Закон Гесса для спрощення табуляції реакційних ентальпій. Закон Гесса заснований на...Реакційні ентальпії важливі, але важко табулювати. Однак, оскільки ентальпія є функцією стану, можна використовувати Закон Гесса для спрощення табуляції реакційних ентальпій. Закон Гесса заснований на додаванні реакцій. Знаючи ентальпію реакції для складових реакцій, можна розрахувати ентальпію реакції, яка може бути виражена як сума складових реакцій.
5.3: Ентальпія
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/05%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/5.3%3A_%D0%95%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BF%D1%96%D1%8F
Якщо хімічна зміна здійснюється при постійному тиску і єдина виконана робота викликана розширенням або стисненням, q для зміни називається зміною ентальпії з символом ΔH. Приклади змін ентальпії включ...Якщо хімічна зміна здійснюється при постійному тиску і єдина виконана робота викликана розширенням або стисненням, q для зміни називається зміною ентальпії з символом ΔH. Приклади змін ентальпії включають ентальпію горіння, ентальпія плавлення, ентальпія випаровування та стандартна ентальпія освіти. Якщо ентальпії освіти доступні для реагентів і продуктів реакції, зміна ентальпії може бути розрахована за законом Гесса.