Search

14.4: Термохімія та калориметрія
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Lower)/14%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/14.04%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8F
Тепло, яке протікає через межі системи, що зазнає змін, є фундаментальною властивістю, яка характеризує процес. Він легко вимірюється, і якщо процес являє собою хімічну реакцію, що проводиться при пос...Тепло, яке протікає через межі системи, що зазнає змін, є фундаментальною властивістю, яка характеризує процес. Він легко вимірюється, і якщо процес являє собою хімічну реакцію, що проводиться при постійному тиску, його також можна передбачити з різниці між ентальпіями продуктів і реагентів. Кількісне дослідження та вимірювання теплових та ентальпійних змін відоме як термохімія.
1.8: Закон Гесса
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A1%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9%D0%BD%D0%B0_%D0%B7%D0%B4%D0%B0%D1%82%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%B2_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9%2C_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_III%3A_%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%B2_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9%2C_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_1/01%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0/1.08%3A_%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D0%93%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0
Якщо теплота утворення хлориду калію, KCl, становить -104 ккал/моль, а теплота освіти або хлориту калію, KClO 2 , становить -95 ккал/моль, то яка теплота реакції, коли хлорид калію реагує з киснем для...Якщо теплота утворення хлориду калію, KCl, становить -104 ккал/моль, а теплота освіти або хлориту калію, KClO 2 , становить -95 ккал/моль, то яка теплота реакції, коли хлорид калію реагує з киснем для отримання хлориту калію? Якщо теплота утворення чадного газу, СО, дорівнює -25 ккал/моль і теплота утворення тетракарбонільного нікелю, Ni (CO) 4 , -145 ккал/моль, то яка теплота реакції для утворення тетракарбонільного нікелю з нікелю і чадного газу?
Закон Гесса та ентальпія формування
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D0%93%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BF%D1%96%D1%8F_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F
Тепер ми знаємо, що для цього дійсно слід використовувати ентальпію, а не тепло, тому що ентальпія - це функція стану, тому це правда, тоді як тепло - це процес. Переконайтеся, що коефіцієнти на рівня...Тепер ми знаємо, що для цього дійсно слід використовувати ентальпію, а не тепло, тому що ентальпія - це функція стану, тому це правда, тоді як тепло - це процес. Переконайтеся, що коефіцієнти на рівняннях правильні (при необхідності множимо рівняння і ΔH на постійну) і що всі компоненти знаходяться в правильному стані (як у прикладі вище, нам довелося перетворити з рідкої води в газоподібну воду).
1.9: Рішення обраних проблем
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A1%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9%D0%BD%D0%B0_%D0%B7%D0%B4%D0%B0%D1%82%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%B2_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9%2C_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_III%3A_%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%B2_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9%2C_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_1/01%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0/1.09%3A_%D0%A0%D1%96%D1%88%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BE%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B1%D0%BB%D0%B5%D0%BC
Негативний знак в таблиці часто використовується для позначення того, що це надлишок енергії, що виділяється (тоді як позитивний знак буде вказувати на те, що енергія як споживана в цілому). Інший спо...Негативний знак в таблиці часто використовується для позначення того, що це надлишок енергії, що виділяється (тоді як позитивний знак буде вказувати на те, що енергія як споживана в цілому). Інший спосіб погляду на речі полягає в тому, що зміна зовнішньої ентропії відносно невелика при високій температурі, оскільки додатковий розподіл енергії, що виникає в результаті реакції, дуже малий порівняно з існуючим раніше розподілом зовнішньої енергії, коли вже є багато енергії в оточення.