Search

5.4: Вплив температури на швидкість реакції
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0_(Ellgen)/05%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0%2C_%D0%BC%D0%B5%D1%85%D0%B0%D0%BD%D1%96%D0%B7%D0%BC%D0%B8_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0/5.04%3A_%D0%92%D0%BF%D0%BB%D0%B8%D0%B2_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B8_%D0%BD%D0%B0_%D1%88%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%BA%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97
На практиці константи швидкості змінюються у відповідь на зміни декількох факторів. Дійсно, вони зазвичай однакові в двох експериментах, тільки якщо ми зберігаємо все, крім концентрації реагентів одна...На практиці константи швидкості змінюються у відповідь на зміни декількох факторів. Дійсно, вони зазвичай однакові в двох експериментах, тільки якщо ми зберігаємо все, крім концентрації реагентів однаковими. Інший спосіб сказати це полягає в тому, що закон швидкості фіксує залежність швидкості реакції від концентрацій, тоді як залежність швидкості реакції від будь-якої іншої змінної з'являється як залежність констант швидкості від цієї змінної.
11.9: Залежність від температури
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/11%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0_I/11.09%3A_%D0%97%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%B6%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%B2%D1%96%D0%B4_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B8
В цілому підвищення температури збільшує швидкості хімічних реакцій. Легко зрозуміти, чому, так як більшість хімічних реакцій залежать від молекулярних зіткнень. І як ми обговорювали в главі 2, частот...В цілому підвищення температури збільшує швидкості хімічних реакцій. Легко зрозуміти, чому, так як більшість хімічних реакцій залежать від молекулярних зіткнень. І як ми обговорювали в главі 2, частота, з якою стикаються молекули, збільшується з підвищеною температурою. Але також збільшується кінетична енергія молекул, що повинно збільшити ймовірність того, що подія зіткнення призведе до реакції. Емпірична модель була запропонована Арренієм для обліку цього явища.
18.10: Вплив температури
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/18%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0/18.10%3A_%D0%92%D0%BF%D0%BB%D0%B8%D0%B2_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B8
Той факт, що невелике підвищення температури може подвоїти швидкість реакції, в першу чергу залежить від спостереження, яке ми зробили в розділі про розподіл молекулярної швидкості. Частка молекул, як...Той факт, що невелике підвищення температури може подвоїти швидкість реакції, в першу чергу залежить від спостереження, яке ми зробили в розділі про розподіл молекулярної швидкості. Частка молекул, які мають достатньо кінетичної енергії для реакції, залежить від енергії активації E ‡ , температури T та газової константи R наступним чином: $Fraction = 10 ^{\dfrac{-E^{\pm}}{2.303RT}} = = e^{\dfrac{-E^{\pm}}{RT}} = e^{-23.25} = 8.0 * 10^{-11}$
12.5: Теорія зіткнень
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/12%3A_%D0%9A%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0/12.5%3A_%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B7%D1%96%D1%82%D0%BA%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D1%8C
Хімічні реакції вимагають зіткнень між видами реагентів. Ці зіткнення реагентів повинні мати належну орієнтацію та достатню енергію, щоб призвести до утворення продукту. Теорія зіткнень дає просте, ал...Хімічні реакції вимагають зіткнень між видами реагентів. Ці зіткнення реагентів повинні мати належну орієнтацію та достатню енергію, щоб призвести до утворення продукту. Теорія зіткнень дає просте, але ефективне пояснення впливу багатьох експериментальних параметрів на швидкість реакції. Рівняння Арренія описує зв'язок між константою швидкості реакції та енергією її активації, температурою та залежністю від орієнтації зіткнення.
28.7: Константи швидкості зазвичай сильно залежать від температури
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(LibreTexts)/28%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0_I_-_%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8_%D0%BF%D1%80%D0%BE_%D0%BD%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1%83/28.07%3A_%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B8_%D1%88%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%BA%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B7%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B8%D1%87%D0%B0%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE_%D0%B7%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%B6%D0%B0%D1%82%D1%8C_%D0%B2%D1%96%D0%B4_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B8
В цілому підвищення температури збільшує швидкості хімічних реакцій. Легко зрозуміти, чому, так як більшість хімічних реакцій залежать від молекулярних зіткнень. І як ми обговорювали в главі 2, частот...В цілому підвищення температури збільшує швидкості хімічних реакцій. Легко зрозуміти, чому, так як більшість хімічних реакцій залежать від молекулярних зіткнень. І як ми обговорювали в главі 2, частота, з якою стикаються молекули, збільшується з підвищеною температурою. Але також збільшується кінетична енергія молекул, що повинно збільшити ймовірність того, що подія зіткнення призведе до реакції. Емпірична модель була запропонована Арренієм для обліку цього явища.