1: Основні поняття
- Page ID
- 75667
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Термодинаміка - це опис теплових властивостей речовини навалом. Вивчення явищ, пов'язаних з передачею теплової енергії і суміжних процесів формують предмет. Фундаментальний опис властивостей речовини в об'ємі, таких як температура, теплова енергія та ін., Дано статистичною механікою. Для рівноважних станів системи результати статистичної механіки дають нам закони термодинаміки. Ці закони були емпірично проголошені ще до розвитку статистичної механіки. Приймаючи ці закони як аксіоми, можливо логічне нарощування предмета термодинаміки.
- 1.1: Визначення
- Ця сторінка містить список основних визначень, пов'язаних зі змістом, розглянутим у цій книзі.
- 1.2: Нульовий закон термодинаміки
- Нульовий закон термодинаміки стверджує, що якщо два тіла А і В знаходяться в тепловій рівновазі з третім тілом С, то вони знаходяться в тепловій рівновазі один з одним. Теплова рівновага двох тіл означатиме обмежувальний зв'язок між термодинамічними координатами першого тіла та координатами другого тіла.
- 1.3: Рівняння стану
- При вказівці рівняння стану ми будемо використовувати абсолютну температуру, позначену t. введемо це поняття пізніше, а поки візьмемо його як дано. Абсолютна температура завжди позитивна, варіюється від нуля (або абсолютного нуля) до нескінченності. Ідеальний газ потім характеризується рівнянням стану Pv = NkT, де N позначає кількість молекул газу, а k - константа, відома як константа Больцмана.