Детальне ліцензування
- Page ID
- 27306
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Огляд
Назва: Фізична хімія (LibreTexts)
Веб-сторінки: 365
Застосовувані обмеження: Некомерційні
Всі знайдені ліцензії:
- Неоголошені: 90,1% (329 сторінок)
- CC BY-NC-SA 4.0: 3.6% (13 сторінок)
- CC BY 4.0: 3.3% (12 сторінок)
- CC BY-SA 4.0: 2.2% (8 сторінок)
- CC BY-NC-SA 3.0: 0.8% (3 сторінки)
За сторінкою
- Фізична хімія (LibreTexts) —
Неоголошена
- Передня матерія - Неоголошена
- 1: Світанок квантової теорії -
Неоголошений
- 1.1: Випромінювання чорного тіла не можна пояснити класично - CC BY 4.0
- 1.2: Квантова гіпотеза, що використовується для закону випромінювання чорного тіла - неоголошений
- 1.3: Фотоелектричний ефект, пояснений квантовою гіпотезою - CC BY-NC-SA 4.0
- 1.4: Атомний спектр водню - Неоголошений
- 1.5: Формула Рідберга та атомний спектр водню - CC BY-NC-SA 4.0
- 1.6: Матерія має хвилеподібні властивості - CC BY-NC-SA 4.0
- 1.7: Хвилі де Броля можна експериментально спостерігати - Неоголошені
- 1.8: Теорія Бора атома водню - неоголошена
- 1.9: Принцип невизначеності Гейзенберга - Неоголошений
- 1.E: Світанок квантової теорії (вправи) - Неоголошений
- 2: Класичне хвильове рівняння -
Неоголошене
- 2.1: Одновимірне хвильове рівняння - Неоголошене
- 2.2: Метод поділу змінних — CC BY-NC-SA 4.0
- 2.3: Коливальні розв'язки диференціальних рівнянь — неоголошені
- 2.4: Загальне рішення - це суперпозиція нормальних режимів - незадекларованих
- 2.5: Вібраційна мембрана - Неоголошена
- 2.E: Класичне хвильове рівняння (вправи) - Неоголошене
- 3: Рівняння Шредінгера та частинка у коробці -
Неоголошена
- 3.1: Рівняння Шредінгера - Неоголошений
- 3.2: Лінійні оператори в квантовій механіці - неоголошені
- 3.3: Рівняння Шредінгера - це задача на власні значення - неоголошена
- 3.4: хвильові функції мають імовірнісну інтерпретацію - неоголошена
- 3.5: Енергія частинки в коробці квантується - неоголошена
- 3.6: Хвильові функції повинні бути нормалізовані - CC BY-NC-SA 4.0
- 3.7: Середній імпульс частинки в коробці дорівнює нулю - неоголошений
- 3.8: Принцип невизначеності - Оцінка невизначеностей з хвильових функцій - Неоголошена
- 3.9: Частинка в тривимірній коробці - Неоголошена
- 3.E: Рівняння Шредінгера та частинка у коробці (вправи) - Неоголошені
- 4: Постулати та принципи квантової механіки -
неоголошені
- 4.1: хвильова функція визначає стан системи — CC BY-NC-SA 4.0
- 4.2: Квантові оператори представляють класичні змінні - неоголошені
- 4.3: Спостережувані величини повинні бути власними значеннями квантових механічних операторів - неоголошеними
- 4.4: Залежне від часу рівняння Шредінгера - Неоголошене
- 4.5: Власні функції операторів ортогональні — неоголошені
- 4.6: Комутаційні оператори дозволяють нескінченну точність - CC BY-NC-SA 3.0
- 4.E: Постулати та принципи квантової механіки (вправи) - Неоголошені
- 5: Гармонічний осцилятор і жорсткий ротор -
Неоголошений
- 5.1: Гармонічний осцилятор підкоряється закону Гука - Неоголошений
- 5.2: Рівняння для гармоніко-осциляторної моделі двоатомної молекули містить зменшену масу молекули — CC BY-NC-SA 4.0
- 5.3: Гармонічний осцилятор наближає молекулярні коливання - CC BY 4.0
- 5.4: Рівні енергії гармонічного генератора - CC BY-NC-SA 4.0
- 5.5: Гармонічний генератор та інфрачервоні спектри - Неоголошені
- 5.6: Функції хвиль гармонічного осцилятора включають поліноми Ерміта - Неоголошені
- 5.7: Поліноми Ерміта - це парні або непарні функції - CC BY-SA 4.0
- 5.8: Енергетичні рівні жорсткого ротора - CC BY-NC-SA 4.0
- 5.9: Жорсткий ротатор - це модель для обертової двоатомної молекули - неоголошена
- 5.E: Гармонічний осцилятор і жорсткий ротор (вправи) - Неоголошений
- 6: Атом водню -
Неоголошений
- 6.1: Рівняння Шредінгера для атома водню може бути розв'язано точно — неоголошене
- 6.2: Хвильові функції жорсткого ротатора називаються сферичними гармоніками - CC BY-NC-SA 4.0
- 6.3: Три компоненти кутового моменту не можуть бути виміряні одночасно з довільною точністю - неоголошена
- 6.4: Атомні орбіталі водню залежать від трьох квантових чисел - неоголошених
- 6.5: s-орбіталі сферично симетричні - неоголошені
- 6.6: Орбітальний кутовий момент і P-орбіталі - неоголошені
- 6.7: Атом гелію не може бути точно вирішений - неоголошений
- 6.E: Атом водню (вправи) - Неоголошений
- 7: Методи наближення -
Неоголошені
- 7.1: Наближення варіаційного методу — CC BY-NC-SA 3.0
- 7.2: Лінійний варіаційний метод та світський детермінант - неоголошений
- 7.3: Пробні функції можуть бути лінійними комбінаціями функцій, які також містять варіаційні параметри - неоголошені
- 7.4: Теорія збурень виражає розв'язки з точки зору розв'язаних задач — незадекларованих
- 7.E: Методи наближення (вправи) - Неоголошені
- 8: Мультиелектронні атоми -
неоголошені
- 8.1: Атомні та молекулярні розрахунки виражаються в атомних одиницях - CC BY-SA 4.0
- 8.2: Теорія збурень та варіаційний метод гелію — неоголошеного
- 8.3: Рівняння Хартрі-Фока розв'язуються методом самоузгодженого поля - Неоголошений
- 8.4: Електрон має внутрішній спіновий кутовий момент - неоголошений
- 8.5: хвильові функції повинні бути антисиметричними для обміну будь-якими двома електронами - неоголошеними
- 8.6: Антисиметричні хвильові функції можуть бути представлені детермінантами Слейтера - Неоголошеними
- 8.7: Розрахунки Хартрі-Фока дають гарну згоду з експериментальними даними - неоголошеними
- 8.8: Термін Символи дає детальний опис електронної конфігурації - CC BY 4.0
- 8.9: Дозволені значення J - загального квантового числа моменту моменту - неоголошені
- 8.10: Правила Гунда визначають термін символи наземних електронних держав — неоголошені
- 8.11: Використання символів атомного терміна для інтерпретації атомних спектрів - неоголошених
- 8.E: Мультиелектронні атоми (вправи) - Неоголошені
- 9: Хімічне склеювання в двоатомних молекулах -
неоголошений
- 9.1: Наближення Борна-Оппенгеймера спрощує рівняння Шредінгера для молекул - неоголошених
- 9.2: Прототипові види H₂ - неоголошені
- 9.3: Перекриття Інтеграл - Неоголошений
- 9.4: Стійкість до хімічних зв'язків - незадекларована
- 9.5: Склеювання та антізв'язуючі орбіталі - незадекларовані
- 9.6: Проста молекулярно-орбітальна обробка H₂ розміщує обидва електрони в зв'язкову орбіталь - неоголошену
- 9.7: Молекулярні орбіталі можуть бути впорядковані відповідно до їх енергій - неоголошених
- 9.8: Молекулярно-орбітальна теорія не передбачає стабільну двоатомну молекулу гелію - неоголошена
- 9.9: Електрони заповнюють молекулярні орбіталі відповідно до принципу виключення Паулі - Неоголошений
- 9.10: Молекулярна орбітальна теорія передбачає, що молекулярний кисень є парамагнітним - неоголошеним
- 9.11: Фотоелектронні спектри підтримують існування молекулярних орбіталів — неоголошених
- 9.12: Молекулярно-орбітальна теорія також застосовується до гетероядерних двоатомних молекул - CC BY-NC-SA 3.0
- 9.13: Хвильові функції SCF-LCAO-MO - це молекулярні орбіталі, утворені з лінійної комбінації атомних орбіталів і коефіцієнти яких визначаються самопослідовно - незадекларовані
- 9.14: Символи молекулярного терміна описують електронні стани молекул - CC BY 4.0
- 9.15: Символи молекулярного терміна позначають симетрію - неоголошену
- 9.16: Більшість молекул збудили електронні стани - неоголошені
- 9.E: Хімічний зв'язок у двоатомних молекулах (вправи) - Неоголошені
- 10: Склеювання в багатоатомних молекулах -
Неоголошений
- 10.1: Гібридні орбіталі враховують молекулярну форму - CC BY-NC-SA 4.0
- 10.2: Гібридні орбіталі у воді - неоголошені
- 10.3: BeH₂ є лінійним, а H₂ вигнутий - неоголошений
- 10.4: Фотоелектронна спектроскопія — CC BY 4.0
- 10.5: Пі-електронне наближення кон'югації — неоголошене
- 10.6: Бутадієн стабілізується енергією делокалізації - CC BY-SA 4.0
- 10.7: Бензол та ароматичність - незадекларована
- 10.E: Склеювання в багатоатомних молекулах (вправи) - Неоголошений
- 11: Обчислювальна квантова хімія -
Неоголошена
- 11.1: Огляд квантових розрахунків - неоголошений
- 11.2: Гауссові базисні набори - неоголошені
- 11.3: Розширені базові набори - Неоголошені
- 11.4: Терміни орбітальної поляризації в базових наборах - Неоголошені
- 11.5: Енергія наземного стану H₂ - незадекларована
- 11.E: Обчислювальна квантова хімія (вправи) - Неоголошена
- 12: Теорія груп - Експлуатація симетрії -
Неоголошена
- 12.1: Експлуатація симетрії — неоголошена
- 12.2: Елементи симетрії - незадекларовані
- 12.3: Операції симетрії визначають групи — неоголошені
- 12.4: Операції симетрії як матриці — неоголошені
- 12.5:\(C_{3V}\) Точкова група - Неоголошена
- 12.6: Таблиці символів - Неоголошені
- 12.7: Символи незведених уявлень - Неоголошені
- 12.8: Використання симетрії для вирішення світських детермінант - незадекларованих
- 12.9: Генеруючі оператори - Неоголошені
- 12.E: Теорія груп - Експлуатація симетрії (вправи) - Неоголошена
- 13: Молекулярна спектроскопія -
Неоголошена
- 13.1: Електромагнітний спектр - неоголошений
- 13.2: Обертання супроводжують коливальні переходи - CC BY 4.0
- 13.3: Нерівні відстані в спектрах вібрації-обертання - Неоголошені
- 13.4: Нерівні відстані в чистих обертальних спектрах - Неоголошені
- 13.5: Вібраційні обертони — CC BY 4.0
- 13.6: Електронні спектри містять електронну, коливальну та обертальну інформацію - неоголошена
- 13.7: Принцип Франка-Кондона - Неоголошений
- 13.8: Обертальні спектри багатоатомних молекул - неоголошені
- 13.9: Нормальні режими в багатоатомних молекулах - неоголошені
- 13.10: Незведене представлення груп точок — неоголошене
- 13.11: Теорія збурень, залежна від часу - CC BY-SA 4.0
- 13.12: Правило вибору для жорсткого ротора - неоголошений
- 13.13: Правило вибору гармонічного осцилятора - Неоголошений
- 13.14: Теорія груп визначає інфрачервону активність - неоголошена
- 13.E: Молекулярна спектроскопія (вправи) - Неоголошена
- 14: Ядерно-магнітно-резонансна спектроскопія -
Неоголошена
- 14.1: Ядра мають внутрішні спінові кутові моменти - CC BY-SA 4.0
- 14.2: Магнітні моменти взаємодіють з магнітними полями - неоголошені
- 14.3: Протонні ЯМР-спектрометри працюють на частотах між 60 МГц і 750 МГц - неоголошені
- 14.4: Магнітне поле, що діє на ядра в молекулах, екрановане - неоголошене
- 14.5: Хімічні зрушення залежать від хімічного середовища ядра - CC BY-SA 4.0
- 14.6: Спін-спінова муфта може призвести до мультиплетів у спектрах ЯМР - Неоголошений
- 14.7: Спін-спінова зв'язок між хімічно еквівалентними протонами не спостерігається - неоголошена
- 14.8: Правило n+1 застосовується лише до спектрів першого порядку - неоголошених
- 14.9: Спектри другого порядку можна точно обчислити за допомогою варіаційного методу - Неоголошений
- 14.E: Ядерно-магнітно-резонансна спектроскопія (вправи) - Неоголошена
- 15: Лазери, лазерна спектроскопія та фотохімія -
CC BY 4.0
- 15.1: Молекули з електронним збудженням можуть розслабитися низкою процесів - неоголошених
- 15.2: Динаміка переходів може бути змодельована рівняннями швидкості — неоголошеними
- 15.3: Дворівнева система не може досягти інверсії населення - неоголошена
- 15.4: Інверсія населення може бути досягнута в трирівневій системі - неоголошеній
- 15.5: Що таке всередині лазера? — Недекларований
- 15.6: Гелій-неоновий лазер - Неоголошений
- 15.7: Лазерна спектроскопія з високою роздільною здатністю - Неоголошена
- 15.8: Імпульсні лазери можуть бути використані для вимірювання динаміки фотохімічних процесів - неоголошені
- 15.E: Лазери, лазерна спектроскопія та фотохімія (вправи) - Неоголошені
- 16: Властивості газів -
незадекларовані
- 16.1: Всі розбавлені гази поводяться ідеально - незадекларовані
- 16.2: рівняння стану ван дер Ваальса та Редліха-Квонга - Неоголошені
- 16.3: Кубічне рівняння стану - Неоголошене
- 16.4: Закон відповідних держав - неоголошений
- 16.5: Другий Віріальний коефіцієнт - Неоголошений
- 16.6: Відразливий термін у потенціалі Леннарда-Джонса - Неоголошений
- 16.7: Ван дер Ваальса константи з точки зору молекулярних параметрів - Неоголошені
- 16.E: Властивості газів (вправи) - незадекларовані
- 17: Фактор Больцмана та функції розділів -
Неоголошені
- 17.1: Фактор Больцмана - Неоголошений
- 17.2: Тепловий розподіл Больцмана - Неоголошений
- 17.3: Середня енергія ансамблю - неоголошена
- 17.4: Теплоємність при постійному обсязі - незадекларована
- 17.5: Тиск з точки зору функцій розділення - неоголошений
- 17.6: Функції розділення помітних молекул - неоголошені
- 17.7: Функції розділення нерозрізнених молекул - неоголошені
- 17.8: Функції розділів можуть бути розкладені - Неоголошені
- 17.E: Фактор Больцмана та функції поділу (вправи) - Неоголошені
- 18: Функції розділення та ідеальні гази -
незадекларовані
- 18.1: Функції поступального поділу монотонних газів — неоголошені
- 18.2: Більшість атомів знаходяться в наземному електронному стані - незадекларованому
- 18.3: Енергія двоатомної молекули може бути наближена як сума окремих членів - неоголошених
- 18.4: Більшість молекул знаходяться в земному коливальному стані - незадекларованому
- 18.5: Більшість молекул обертально збуджуються при звичайних температурах - неоголошені
- 18.6: Функції обертання розділів двоатомних газів - неоголошені
- 18.7: Функції коливальних розділів багатоатомних молекул - неоголошені
- 18.8: Функції обертання розділів багатоатомних молекул - неоголошені
- 18.9: Молярна теплоємність - Незаявлена
- 18.10: Орто і Пара Водень - Неоголошений
- 18.11: Принцип рівноділення - Неоголошений
- 18.E: Функції розділення та ідеальні гази (вправи) - Неоголошені
- 19: Перший закон термодинаміки -
Неоголошений
- 19.1: Огляд класичної термодинаміки — неоголошеної
- 19.2: Робота з тиском-об'ємом - незадекларована
- 19.3: Робота та тепло не є державними функціями - неоголошені
- 19.4: Енергія - це державна функція - неоголошена
- 19.5: Адіабатичний процес - це процес, в якому не передається енергія як тепло - незадекларована
- 19.6: Температура газу знижується при оборотному адіабатичному розширенні - неоголошеному
- 19.7: Робота та тепло мають просту молекулярну інтерпретацію - неоголошена
- 19.8: Робота з тиском-об'ємом - незадекларована
- 19.9: Теплоємність - це функція шляху - неоголошена
- 19.10: Відносні ентальпії можуть бути визначені за даними теплоємності та теплоти переходу - неоголошені
- 19.11: Зміни ентальпії для хімічних рівнянь є адитивними - неоголошеними
- 19.12: Теплота реакцій може бути розрахована на основі табличних нагрівань пласта - неоголошених
- 19.13: Температурна залежність ΔH - Незаявлена
- 19.E: Перший закон термодинаміки (вправи) - Неоголошений
- Ентальпія - це функція стану - неоголошена
- 20: Ентропія та другий закон термодинаміки -
неоголошений
- 20.1: Енергія не визначає спонтанність - Неоголошена
- 20.2: Нерівноважні ізольовані системи еволюціонують у напрямку, що збільшує їх енергетичний розгін - неоголошений
- 20.3: На відміну від тепла, ентропія є функцією стану - неоголошена
- 20.4: Другий закон термодинаміки — Неоголошений
- 20.5: Відоме рівняння статистичної термодинаміки є S = k ln W - неоголошене
- 20.6: Ми завжди повинні розробляти оборотний процес для обчислення змін ентропії - неоголошені
- 20.7: Термодинаміка дає уявлення про перетворення тепла в роботу - незадеклароване
- 20.8: Ентропія може бути виражена термінами функції розділення - неоголошена
- 20.9: Статистичне визначення ентропії аналогічно термодинамічному визначенню - неоголошеному
- 20.E: Ентропія та другий закон термодинаміки (вправи) - Неоголошений
- 21: Ентропія та третій закон термодинаміки -
неоголошений
- 21.1: Ентропія збільшується зі збільшенням температури - неоголошена
- 21.2:3-й закон термодинаміки ставить ентропію на абсолютну шкалу - незадекларовану
- 21.3: Ентропію фазового переходу можна обчислити з ентальпії фазового переходу - неоголошеного
- 21.4: Функція Debye використовується для обчислення теплоємності при низьких температурах - неоголошена
- 21.5: Практичні абсолютні ентропії можуть бути визначені калориметрично - неоголошені
- 21.6: Практичні абсолютні ентропії газів можна обчислити за функціями розділення - неоголошеними
- 21.7: Стандартні ентропії залежать від молекулярної маси та структури - неоголошена
- 21.8: Спектроскопічні ентропії іноді не погоджуються з калориметричними ентропіями - неоголошеними
- 21.9: Стандартні ентропії можуть бути використані для обчислення змін ентропії хімічних реакцій - неоголошені
- 21.E: Ентропія та третій закон термодинаміки (вправи) - незадекларовані
- 22: Енергії Гельмгольца та Гіббса -
Неоголошені
- 22.1: Енергія Гельмгольца - Неоголошена
- 22.2: Енергія Гіббса визначає напрямок спонтанності при постійному тиску та температурі - неоголошена
- 22.3: Відносини Максвелла - незадекларовані
- 22.4: Ентальпія ідеального газу не залежить від тиску - неоголошеного
- 22.5: Термодинамічні функції мають природні змінні - неоголошені
- 22.6: Стандартний стан для газу - це ідеальний газ на 1 бар - неоголошений
- 22.7: Рівняння Гіббса-Гельмгольца - Неоголошений
- 22.8: Безглузді заходи Неідеальність газу - незадекларована
- 22.E: Енергії Гельмгольца та Гіббса (вправи) - Неоголошені
- 23: фазові рівноваги -
незадекларовані
- 23.1: Фазова діаграма узагальнює поведінку речовини тверда рідина-рідина-газ - неоголошена
- 23.2: Енергії Гіббса та фазові діаграми - Неоголошені
- 23.3: Хімічні потенціали чистої речовини в двох фазах в рівновазі - незадекларовані
- 23.4: Рівняння Клаузіуса-Клапейрона — CC BY 4.0
- 23.5: Хімічний потенціал можна оцінити за функцією розділення - неоголошеною
- 23.E: Фазові рівноваги (вправи) - Неоголошені
- 24: Розчини I- Рідкі-Рідкі Розчини -
Недекларовані
- 24.1: Часткові молярні величини в розчині - незадекларовані
- 24.2: Рівняння Гіббса-Дюхема - Неоголошений
- 24.3: Хімічний потенціал кожного компонента має однакове значення в кожній фазі, в якій компонент з'являється - неоголошений
- 24.4: Ідеальні рішення підкоряються закону Раулта - Неоголошені
- 24.5: Більшість рішень не ідеальні - незадекларовані
- 24.6: Тиск пари летких бінарних розчинів - неоголошений
- 24.7: Діяльність неідеальних рішень — незадекларована
- 24.8: Діяльність розраховується стосовно стандартних станів - незадекларованих
- 24.9: Енергія Гіббса змішування бінарних розчинів за коефіцієнтом активності — незадекларована
- 24.E: Розчини I- Рідинно-рідкі розчини (вправи) - Неоголошені
- 25: Розчини II - Тверді та рідкі розчини -
Неоголошені
- 25.1: Закони Раулта та Генрі визначають стандартні стани - Неоголошені
- 25.2: Діяльність нелетких розчинених речовин - незадекларованих
- 25.3: Колігативні властивості залежать лише від щільності чисел - Неоголошена
- 25.4: Осмотичний тиск може визначити молекулярні маси - неоголошені
- 25.5: Розчини електролітів неідеальні при низьких концентраціях - незадекларовані
- 25.6: Теорія Дебья-Хюкеля - Неоголошена
- 25.7: Розширення теорії Дебея-Гюкеля до вищих концентрацій - Неоголошена
- 25.8: Домашні завдання - Неоголошені
- 26: Хімічна рівновага -
Неоголошена
- 26.1: Результати рівноваги, коли енергія Гіббса мінімізована - неоголошена
- 26.2: Константа рівноваги - це функція лише температури - Неоголошена
- 26.3: Стандартні енергії освіти Гіббса можуть бути використані для обчислення констант рівноваги - Неоголошені
- 26.4: Енергія реакції Гіббса проти ступеня реакції є мінімумом при рівновазі - CC BY 4.0
- 26.5: Коефіцієнт реакції та коефіцієнт постійної рівноваги визначає напрямок реакції - CC BY 4.0
- 26.6: Знак ΔG, а не ΔG° визначає напрямок спонтанності реакції - Неоголошена
- 26.7: Рівняння Ван не Гоффа - Неоголошений
- 26.8: Константи рівноваги з точки зору функцій розділення — CC BY-SA 4.0
- 26.9: Функції молекулярних розділів та пов'язані з ними термодинамічні дані широко табличні - неоголошені
- 26.10: Реальні гази виражаються в терміні часткової невимушеності - незадекларованих
- 26.11: Термодинамічні константи рівноваги виражаються в терміні діяльності - незадекларовані
- 26.12: Діяльність важлива для іонних видів - неоголошених
- 26.13: Домашні завдання - Неоголошені
- 27: Кінетична теорія газів -
незадекларована
- 27.1: Середня поступальна кінетична енергія газу — неоголошена
- 27.2: Гауссовий розподіл однієї складової молекулярної швидкості — неоголошений
- 27.3: Розподіл молекулярних швидкостей задається розподілом Максвелла-Больцмана - Неоголошений
- 27.4: Частота зіткнень зі стіною — неоголошена
- 27.5: Розподіл Максвелла-Больцмана було перевірено експериментально - неоголошено
- 27.6: Середній вільний шлях - CC BY-NC-SA 4.0
- 27.7: Швидкість газофазних хімічних реакцій - незадекларовані
- 27.E: Кінетична теорія газів (вправи) - Неоголошена
- 28: Хімічна кінетика I - Закони про норму -
Неоголошена
- 28.1: Часова залежність хімічної реакції описується законом про норму - неоголошеною
- 28.2: Закони про ставки повинні бути визначені експериментально - неоголошені
- 28.3: Реакції першого порядку показують експоненціальний розпад концентрації реагентів з часом - неоголошений
- 28.4: Різні закони ставок передбачають різну кінетику - неоголошена
- 28.5: Реакції також можуть бути оборотними - неоголошеними
- 28.6: Константи швидкості оборотної реакції можуть бути визначені за допомогою методів релаксації - неоголошених
- 28.7: Константи швидкості, як правило, сильно залежать від температури - неоголошені
- 28.8: Теорія перехідного стану може бути використана для оцінки констант швидкості реакції - незадекларовані
- 28.E: Хімічна кінетика I - Закони ставок (вправи) - Неоголошені
- 29: Хімічна кінетика II- Механізми реакції -
Неоголошені
- 29.1: Механізм - це послідовність елементарних реакцій - неоголошена
- 29.2: Принцип детального балансу - незадекларований
- 29.3: Кілька механізмів часто не відрізняються - неоголошені
- 29.4: Стале наближення - неоголошене
- 29.5: Закони про ставки не передбачають унікального механізму - неоголошеного
- 29.6: Механізм Ліндемана - Неоголошений
- 29.7: Деякі механізми реакції включають ланцюгові реакції - неоголошені
- 29.8: Каталізатор впливає на механізм та енергію активації - неоголошена
- 29.9: Механізм Міхаеліса-Ментена для ферментного каталізу - неоголошений
- 29.E: Хімічна кінетика II- Механізми реакції (вправи) - Неоголошені
- 30: Динаміка газофазної реакції -
Незаявлена
- 30.1: Швидкість бімолекулярної газофазної реакції може бути оцінена за допомогою теорії зіткнення з твердою сферою та перетину енергозалежної реакції - неоголошеного
- 30.2: Поперечний переріз реакції залежить від параметра впливу - неоголошений
- 30.3: Константа швидкості газофазної хімічної реакції може залежати від орієнтацій молекул, що стикаються - неоголошених
- 30.4: Внутрішня енергія реагентів може впливати на поперечний переріз реакції - неоголошена
- 30.5: Реактивне зіткнення може бути описано в системі координат центру маси - неоголошена
- 30.6: Реактивні зіткнення можна вивчити за допомогою машин з перехрещеними молекулярними променями - CC BY-SA 4.0
- 30.7: Реакції можуть виробляти вібраційно збуджені молекули - неоголошені
- 30.8: Швидкість і кутовий розподіл продуктів реактивного зіткнення - неоголошені
- 30.9: Не всі хімічні реакції газової фази є реакціями відскоку - неоголошені
- 30.10: Поверхня потенціалу енергії може бути розрахована за допомогою квантової механіки - неоголошеної
- 30.E: Динаміка газової фазової реакції (вправи) - Неоголошена
- 31: Тверді речовини та хімія поверхні -
незадекларована
- 31.1: Одинична клітина є фундаментальним будівельним блоком кристала - неоголошеного
- 31.2: Орієнтація площини решітки описується її індексами Міллера - Неоголошеними
- 31.3: Відстань між площинами решітки можна визначити за допомогою рентгенівських дифракційних вимірювань - неоголошених
- 31.4: Загальна інтенсивність розсіяння пов'язана з періодичною структурою електронної щільності в кристалі — CC BY 4.0
- 31.5: Структурний фактор та електронна густина пов'язані перетворенням Фур'є — CC BY-NC-SA 4.0
- 31.6: Атоми та молекули можуть Physisorb або Chemisorb до поверхні - Неоголошена
- 31.7: Ізотерми - це ділянки покриття поверхні як функція тиску газу при постійній температурі - неоголошена
- 31.8: Використання ізотерм Ленгмюра для отримання законів швидкості для поверхнево-каталізованих газофазних реакцій - неоголошених
- 31.9: Структура поверхні відрізняється від структури об'ємного твердого тіла - незадекларованого
- 31.10: Реакція Хабера-Боша може бути поверхневою каталізацією - неоголошена
- 31.E: Домашні завдання - Неоголошені
- 32: Математичні розділи -
Неоголошені
- 32.1: Комплексні числа - Неоголошені
- 32.2: Імовірність та статистика - Неоголошена
- 32.3: Вектори - Неоголошені
- 32.4: Сферичні координати - Неоголошені
- 32.5: Детермінанти - Неоголошені
- 32.6: Матриці - Неоголошені
- 32.7: Чисельні методи - Неоголошені
- 32.8: Часткова диференціація - незадекларована
- 32.9: Серія та межі - Неоголошені
- 32.10: Аналіз Фур'є - Неоголошений
- 32.11: Біноміальний розподіл та апроміксизація Стірлінга - неоголошена
- Довідкові таблиці -
Неоголошені
- 10. Сферичні гармонічні хвильові функції - Неоголошені
- Додаток 10: Продукти розчинності - незадекларовані
- Таблиця 1 Області електромагнітного спектра - незадекларовані
- Таблиця 2. Характеристики електромагнітного випромінювання — Неоголошені
- Таблиця 5. Деякі одиниці, які зазвичай використовуються в квантовій хімії - неоголошені
- Таблиця 8 - Недекларована
- Таблиця 9. Грецький алфавіт - Неоголошений
- Таблиця 11 Радіальні функції для одноелектронних атомів і іонів. — Недекларований
- Таблиця 14. Наземні електронні конфігурації елементів. — Недекларований
- Задня матерія - Неоголошена