Газові закони були отримані з емпіричних спостережень. Підключення цих законів до фундаментальних властивостей газових частинок викликає великий інтерес. Кінетична молекулярна теорія є одним з таких підходів. У своєму сучасному вигляді кінетична молекулярна теорія газів заснована на п'яти основних постулатах. У цьому розділі буде описано розвиток закону ідеального газу з використанням цих п'яти постулатів.
Функцією розподілу для однієї складової молекулярної швидкості є гауссова крива. Оскільки молекула може рухатися як в позитивному, так і в негативному напрямку вздовж осі, діапазон функції розподілу є негативною нескінченністю до позитивної нескінченності.
Якби ми побудували кількість молекул, швидкості яких потрапляють у низку вузьких діапазонів, ми отримаємо трохи асиметричну криву, відому як розподіл швидкостей. Пік цієї кривої відповідав би найбільш ймовірній швидкості. Ця крива розподілу швидкості відома як розподіл Максвелла-Больцмана, але часто згадується лише ім'ям Больцмана.
Розподіл диструкції Максвелла-Больцмана був перевірений експериментально пристроєм, який називається селектором швидкості, який по суті являє собою серію прядильних коліс з отвором, через який виливається газ. Це гарантує, що тільки частинки газу з певною швидкістю будуть проходити через всі отвори в міру обертання коліс з різною швидкістю. Таким чином можна підрахувати кількість частинок з різними швидкостями і показати, що вони дійсно задовольняють розподіл Максвелла-Больцмана.
Середній вільний шлях - це відстань, яку частинка в середньому проїде, перш ніж переживати подію зіткнення. Це визначається як добуток швидкості частинки і часу між зіткненнями.
Закон швидкості газофазної реакції можна вивести за допомогою теорії зіткнення. Швидкість реакції залежить від швидкості зіткнень з достатньою кінетичною енергією, що перевищує енергію активації.
