25: Розчини II - енергонезалежні розчинні речовини
- Page ID
- 26812
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 25.1: Стандартний стан енергонезалежних рішень
- Стандартний стан - це гіпотетичне рішення 1 моль/л, при якому частинки розчинених речовин між собою не взаємодіють.
- 25.2: Діяльність енергонезалежних розчинених речовин
- Електролітичні нелеткі розчинні речовини мають великі іонно-іонні взаємодії, тобто вони не поводяться ідеально навіть при низьких концентраціях, і, на відміну від газів, рідин та твердих речовин, не існує простої заміни активності\(a\).
- 25.3: Колігативні властивості залежать лише від щільності числа
- Колігативні властивості - це властивості, які залежать від кількості частинок, а не від їх загальної маси. Це означає, що ці властивості можна використовувати для вимірювання молярної маси. До колігативних властивостей відносяться: температура плавлення, зниження температури кипіння, підвищення осмотичного тиску.
- 25.4: Осмотичний тиск може визначити молекулярні маси
- Осмометрія все ще має деяку практичну корисність. Він також є колігативним і здатний вимірювати близько 8000 дальтонів. Багато полімерів набагато більше, ніж це. Їх масовий розподіл зазвичай визначається різними способами.
- 25.6: Теорія Дебая-Хюкеля
- Дебай і Хюкель придумали теоретичний вираз, що дозволяє передбачити середні коефіцієнти іонної активності як досить розбавлені концентрації. Теорія розглядає близькість кожного іона як атмосферно-подібну хмару зарядів протилежного знака, що скасовує заряд центрального іона.