7.S: Суміші та розчини (резюме)
- Page ID
- 21129
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Цілі навчання
Освоївши матеріал в цій главі, можна буде
- Опишіть термодинаміку змішування і розрахуйте\(\Delta H\)\(\Delta S\), і\(\Delta G\) або змішування для ідеального рішення.
- Визначте хімічний потенціал і обчисліть його значення в залежності від тиску і складу.
- Вивести вирази для колігативних властивостей і виконати обчислення за допомогою взаємозв'язків.
- Оцініть максимальну розчинність розчиненої речовини в розчиннику на основі концепції рівності хімічного потенціалу при насиченні.
- Визначте неохайність і активність.
- Розрахуйте середні коефіцієнти активності іонів в розчині на основі іонної сили розчину.
Словниковий запас і поняття
- діяльності
- коефіцієнт активності
- хімічний потенціал
- кріоскопічна постійна
- ебуліоскопічна константа
- ентальпія змішування
- неохайність
- коефіцієнт нечіткості
- Рівняння Гіббса-Дюхема
- ідеальна суміш
- іонна сила
- середній коефіцієнт активності
- осмосу
- осмотичний тиск
- Закон Рауля
- розчинений
- рішення
- розчинник
- часткова молярна функція Гіббса
Посилання
- Дебая, П., & Хюкель, Е. (1923). Цур Теорія електроліту. Фізичне Цейтшкріфт, 24, 185-206.
- Шуберт, Ф.Е. (1983). Пригнічення точки замерзання та підвищення температури кипіння. Журнал хімічної освіти, 60 (1), 88. дої:10.1021/ed060p87.2