7.E: Суміші та рішення (вправи)
- Page ID
- 21137
Q7.1
Коефіцієнт стиснення (\(Z\)) для O 2 при 200 К вимірюється, щоб мати наступні значення:
р (атм) | Z |
---|---|
1.000 | 0,9970 |
4.000 | 0,9880 |
7.000 | 0,9788 |
10.000 | 0,9700 |
Використовуючи числове інтегрування, обчислити константу нечіткості для O 2 при 200 K з цих даних.
Q7.2
Нормальна температура кипіння етанолу становить 78,4 o С. Його ентальпія випаровування становить 38,6 кДж/моль. Оцініть тиск пари етанолу при 24,4 o С.
Q7.3
При розчиненні 20,0 г невідомої неелектролітної сполуки в 500,0 грамах бензолу температура замерзання отриманого розчину становить 3,77 °С Температура замерзання чистого бензолу становить 5,444 °С, а кріоскопічна константа (\(K_f\)) для бензолу 5,12 °C/м Яка молярна маса невідомої сполуки?
Q7.4
Розглянемо суміш двох летких рідин, А і В. Тиск пари чистої рідини А становить 324,3 Торр, а чистої рідини B - 502,3 Торр. Який загальний тиск пари над сумішшю двох рідин, для яких х В = 0,675?
Q7.5
Розглянемо наступний вираз для осмотичного тиску
\[\pi V = \chi_BRT\]
де\(\pi\) осмотичний тиск,\(V\) - молярний об'єм розчинника,\(\chi_B\) мольна частка розчиненої речовини,\(R\) є постійною газового закону, і\(T\) температура (в Кельвіні).
Молярний обсяг конкретного розчинника становить 0,0180 л/моль. 0,200 г розчиненої речовини (В) розчиняють в 1,00 моль розчинника. Потім осмотичний тиск розчинника вимірюють рівним 0,640 атм при 298 К. Обчисліть молярну масу розчиненої речовини.
Q7.6
При 300 К тиск пари HCl (g) над розчином\(HCl\) в\(GeCl_4\) зведені в наступній таблиці. Обчисліть константу Закону Генрі для HCl на основі цих даних.
\(\chi_{HCl}\) | \(P_{HCl}\)(кПа) |
---|---|
0,005 | 32.0 |
0,012 | 76.9 |
0,019 | 121.8 |
Q7.7
Розглянемо змішування 1,00 моль гексану (С 6 Н 12) з 1,00 моль бензолу (С 6 Н 6). Розрахувати\(\Delta H\)\(\Delta S\), і\(\Delta G\) перемішування, змішування відбувається в ідеалі при 298 К.