1.14.32: Параметр розчинності Hildebrand
- Page ID
- 28280
Щільність згуртованої енергії (тобто) рідини визначається рівнянням (а).
\[\text { c.e.d. }=\Delta_{\text {vap }} \mathrm{U}^{0} / \mathrm{V}^{*}(\ell)\]
\(\Delta_{\text {vap }} \mathrm{U}^{0}\)це зміна термодинамічної енергії, коли один моль даного хімічної речовини переходить з рідини в пароподібний стан. Квадратний корінь ce.d. для рідини\(j\) є параметром розчинності Hildebrand для цієї рідини.
\[\delta=(\text { c.e.d. })^{1 / 2}\]
\(\delta\)може бути виражений у багатьох одиницях, але після початкового визначення звична одиниця є\(\left(\mathrm{cal}^{1 / 2} \mathrm{~cm}^{-3 / 2}\right)\). Властивість\(\delta\) забезпечує оцінку згуртованості всередині даної рідини. Ідея йде трохи далі з точки зору розуміння розчинності. Розумна ідея заснована на наступному аргументі.
Розглянемо дві рідини\(\mathrm{A}\) і\(\mathrm{B}\). Ми хочемо взяти невелику пробу рідини\(\mathrm{A}\) (як розчинену речовину) і розчинити в рідині\(\mathrm{B}\) як розчинник. \(\mathrm{A}\)У рідині\(\mathrm{A} \ldots \(\mathrm{A}\) міжмолекулярні взаємодії відповідають за згуртованість всередині цієї хімічної речовини. Аналогічно всередині рідини\(\mathrm{B}\)\(\mathrm{B} - \mathrm{~B}\) міжмолекулярні сили відповідають за згуртованість всередині рідини\(\mathrm{B}\). Якщо\(\mathrm{B} - \mathrm{~B}\) взаємодії набагато сильніші, ніж\(\mathrm{A} - \mathrm{~A}\) і\(\mathrm{A} - \mathrm{~B}\) міжмолекулярні взаємодії, ймовірно, що не\(\mathrm{A}\) буде розчинний в рідині\(\mathrm{B}\). Аналогічно, якщо\(\mathrm{A} - \mathrm{~A}\) взаємодії сильніші, ніж\(\mathrm{B} - \mathrm{~B}\) і\(\mathrm{A} - \mathrm{~B}\) взаємодії, ймовірно, що не\(\mathrm{A}\) буде розчинний у рідині\(\mathrm{B}\). Якщо\(\mathrm{A}\) речовина повинна бути розчинною в рідині\(\mathrm{B}\), їх щільність згуртованої енергії повинна бути приблизно однаковою.