1.16.3: Іонна сила: Іонна концентрація
- Page ID
- 28419
Іонна сила сольового розчину I, що містить\(\mathrm{i}\) іонні речовини, визначається рівнянням (а);\(\mathrm{m}_{j}\) - моляльність іонної речовини-\(j\), зарядний номер\(\mathrm{z}_{j}\) [1].
\[\mathrm{I}=(1 / 2) \, \sum_{\mathrm{j}=\mathrm{i}}^{\mathrm{j}=\mathrm{i}} \mathrm{m}_{\mathrm{j}} \, \mathrm{z}_{\mathrm{j}}^{2}\]
Сума береться над усіма\(\mathrm{i}\) -іонними речовинами в розчині. Ситуація дещо ускладнюється тим, що деякі автори використовують термін «іонна сила», де концентрація\(\mathrm{c}_{j}\) (виражена за допомогою одиниці\(\mathrm{mol dm}^{-3}\)) замінює\(\mathrm{m}_{j}\). Заміна є досить задовільною для розведених сольових розчинів в навколишньому середовищі\(\mathrm{T}\) і\(\mathrm{p}\) там, де маса води\(1 \mathrm{~dm}^{3}\), об'єм, становить приблизно\(1 \mathrm{~kg}\).
Іонна концентрація розчину солі\(\Gamma\) визначається рівнянням (b), де\(\mathrm{c}_{j}\) виражається за допомогою одиниці,\(\mathrm{mol dm}^{-3}\) [2].
\[\Gamma=\sum_{j=i}^{j=i} c_{j} \, z_{j}^{2}\]
Виноски
[1] Водний розчин містить\(\mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4}\) (\(0.1 \mathrm{~mol}\))\(1 \mathrm{~kg}\) у воді (\(\ell\)).
\(\mathrm{m}\left(\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)=0.1 \mathrm{~mol} \mathrm{~kg}^{-1} ; \mathrm{m}\left(\mathrm{K}^{+}\right)=0.2 \mathrm{~mol} \mathrm{~kg}^{-1}\)
і\(\mathrm{m}\left(\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}\right)=0.1 \mathrm{~mol} \mathrm{~kg}^{-1}\)
Звідси\(\mathrm{I}=(1 / 2) \,\left[(0.2)+\left(2^{2} \mathrm{X} 0.1\right)\right]=0.3 \mathrm{~mol} \mathrm{~kg}^{-1}\)
[2] H.S. Harned і Б.Б. Оуен, Фізична хімія електролітичних розчинів, Рейнхольд, Нью-Йорк, 2nd. переглянутий edn.1950, с.33.