9.6: Глава 6
6.1
Оксидні іони є слабкопольовими лігандами, а іони перехідних металів припускають високі спінові стани. Іони Fe 3 + мають електронну конфігурацію d 5, а LFSE дорівнює нулю або в октаедричній, або в чотиригранній координації. З іншого боку, іони F 2+, як правило, потрапляють у октаедричні отвори, оскільки LFSE для восьмигранної координації шістьма оксидними лігандами більший, ніж для чотиригранної координації чотирма оксидними лігандами. Це одна з причин, чому магнетит Fe3O4 має зворотну структуру шпінелі B 3+ [A 2+ B 3+] O 4.
6.2
trans−[PtCl2(PEt3)2]+EtMgBr→trans−[PtCl(Et)(PEt3)2]+MgBrCl
6.3
- сПВ (СО) 4
- [КФе (СО) 2]
6.4
Транс-ефект Cl - більше, ніж у NH 3. Тому можна синтезувати геометричні ізомери вибірково, вибираючи вихідні сполуки.
[Pt(NH3)4]2++2Cl−→trans−[PtCl2(NH3)2]
[PtCl4]2−+2NH3→cis−[PtCl2(PEt3)2]
6.5
Хіба що [Cr 36 Cl (NH 3) 5] 2+ утворюється шляхом додавання іона ізотопу 36 Cl до водного розчину реакції [CoCl(NH3)5]2++[Cr(OH2)6]2+ rightarrow[Co(OH2)(NH3)5]++[CRCl(OH2)5]2+, укладено що іон хлориду, координований з кобальтом, переходить до хрому внутрішньосферним механізмом через мостову структуру [(NH 3) 5-Co-Cl-Cr (OH 2) 5] 4+.