Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

3.7: Проблеми

  1. CCBYSA
  2. Last updated
    Oct 25, 2022
  3. Save as PDF

1. Класифікуйте кожне з наведених нижче речовин як кислоту або основу, і як сильний або слабкий або як глядач у перерахованому розчиннику. Для кожного випадку випишіть реакцію дисоціації.
(а) H 3 So 4 у воді

(б) HCl в льодовиковій оцтовій кислоті

(c) СН 3 СООН в рідкому аміаку

(г) Н 2 О в розплавленому NaOH

(е) Cl - в рідкому аміаку

2. Випишіть реакції дисоціації для кислоти ГК і її кон'югатної основи А - у воді. Використовуйте вирази рівноваги для K a та K b, щоб довести цеKaKb=Kw.

3. Розрахуйте відсоток іонізації 1 М оцтової кислоти (К а = 1,8 х 10 -5) у воді.

4. Для кожної пари сполук нижче вкажіть, яка з них сильніша кислота і поясніть свій вибір:

(а) [Fe (Н 2 О) 6] 3+ або [Fe (Н 2 О) 6] 2+

(б) Н 3 БО 3 або Н 3 РО 3

(c) [Га (Н 2 О) 6] 3+ або [Аль (Н 2 О) 6] 3+

d) ОІО 3 або HIO 4

(е) Н 3 РО 4 або Н 2 сеО 4

5. Катіони Mg 2+ та Cu 2+ мають подібні іонні радіуси, але кислотність водних розчинів нітратів, що містять два іони, різна. Поясніть, який іон більш кислий і чому.

6. Кобальт реагує з надлишком фтору, утворюючи CoF 3, але вищих ступенів окислення кобальту не існує в бінарних фторидах. Однак Co (IV) стабільний в оксидах, таких як CoO 2 і BaCoO 3. Поясніть, чому ці оксиди можуть стабілізувати більш високий ступінь окислення кобальту, ніж фториди.

7. (а) При взаємодії розчинів гідросульфідних (SH -) солей As 3+, Sb 3+ і Sn 4+ з водними розчинами гідросульфіду амонію (NH 4+ SH -) сульфідні солі As 2 S 3, Sb 2 S 3, а SnS 2 випадають в осад. При додаванні надлишку води Na 2 S ці сульфіди повторно розчиняються з утворенням розчинних аніонних комплексів. На відміну від цього, розчини Cu 2+, Pb 2+, Hg 2+, Bi 3+ і Cd 2+ осаджують у вигляді твердих сульфідів, але не повторно розчиняються в розчині, що містять надлишок сульфіду. Першу групу іонів можна вважати амфотерними для м'яких кислотно-лужних реакцій, які включають SH - замість ОН -. Друга група більш основна (менш кисла) в тому сенсі, що вона не вступає в реакцію з надлишком м'якої основи. Використовуйте цю інформацію, щоб знайти амфотерну діагональ у таблиці Менделєєва для сульфідів. Порівняйте це з діагоналлю, яка визначає амфотерні оксиди, які розчиняються або в кислих, або в основних розчині. Чи погоджується ваш аналіз з описом S 2- як більш м'якої основи, ніж O 2-?

(б) Au + також осаджується SH - іонами, а сульфід Au 2 S розчиняється з утворенням розчинного комплексу в надлишку SH -. Чи відповідає це тенденції, яку ви виявили частково (а)? Чи має сенс з точки зору електронегативності Ау? Поясніть.

8. Обчисліть ентальпію для аддукта (СН 3) 3 В-Н (СН 3) 3 і порівняйте її з виміряним значенням -73,6 кДж/моль. Параметри можна знайти на ECW Model.

9. Розрахуйте ентальпію для утворення аддукта для кислоти Льюїса (CH 3) 3 SnCl з кожною з наступних основ Льюїса (C 2 H 5) 2 O, (CH 2) 4 O та CH 3 CN. Їх відповідні виміряні ентальпії становлять -9,2, -21.3 і -20,1 кДж/моль. Поясніть будь-які відмінності між розрахунковими і виміряними ентальпіями. Параметри можна знайти на ECW Model.

10. Зверніться до сюжету Крамер-Боппа, знайденого на моделі ECW, і вкажіть порядок базової міцності Льюїса для

(а) Кислота з Ra = -0,5

(б) Кислота з Ra = 0,33

(в) Кислота з Ra = -0,9

11. Кислота Льюїса [Rh (CO) 2 Cl] 2 має значення W -43,47 кДж/моль

(а) На що посилається W?

(b) Параметри E, C та W, знайдені в моделі ECW, дають ентальпію для формування одного мольного аддукту, тобтоB+12[RH(CO)2Cl]2⟶B−RhCl(CO)2

(1) Яка теплота дисоціації однієї родимки [Rh (CO) 2 Cl] 2?

(2) Що таке ентальпія2B+[Rh(CO)2Cl]2⟶2B−RhCl(CO)2

(3) Обчисліть ентальпію на моль B- rHCl (CO) 2 для C 5 H 5 N, (CH 3) 2 CO