Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

3: Кислотно-лужна хімія

Цілі навчання

  • Зрозумійте визначення кислот та основ Бронстеда та Льюїса.
  • Визначте кон'югатні кислоти та основи та правила для сильних та слабких кислот/лугів як у кислотно-лужних системах Бронстед, так і Льюїс.
  • Використовуйте правила Полінга, щоб передбачити pK a s оксокислот.
  • Зрозумійте періодичні тенденції кислих, основних та амфотерних сполук
  • Прогнозувати, описати та раціоналізувати хімію кислот/основи в неводних системах, включаючи кислі та основні розчинники, апротні розчинники та розплавлені солі.
  • Застосовуйте принципи кислотно-лужної хімії до проектування молекул і кислот Льюїса з цільовими функціями.
  • Зрозумійте зв'язок між кислотно-лужною хімією та стабілізацією ступенів окислення.
  • Прогнозуйте сприятливі та стабільні сполуки, використовуючи тверду м'яку кислотно-лужну теорію (HSAB).
  • Зрозумійте застосування моделі ECW.

Кислотно-лужні реакції складають основу найпоширеніших видів проблем рівноваги, з якими ви зіткнетеся практично в будь-якому застосуванні хімії. Існує три основні класифікації кислот і підстав: (1) Визначення Arrhenius стверджує, що кислота виробляє Н + в розчині, а основа виробляє OH - і (2) Brønsted-Lowry і (3) Льюїс визначення кислот і основ. Особливе значення в неорганічній хімії має теорія «твердих і м'яких (Льюїса) кислот і основ» (HSAB), яка широко використовується для пояснення стабільності сполук, механізмів реакції та шляхів реакції.