Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

8.11.1.1: Тенденції кисневої групи (Група VIA)

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    33498

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Підсумок тенденцій Oxygen Group (Група VIA):

    1. Елементи стають поступово більш металевими вниз по колоні. Полоній має хімічні та фізичні властивості металу, а телур є прикордонним.

    2. Хімічно металевий характер важких елементів відображається в їх підвищеній схильності до утворення катіонних видів, іонному характері та основності їх оксидів, підвищеній схильності до утворення комплексів.

    3. Неметалевим характером попередніх членів Групи є молекулярна природа стабільних елементарних алотрофів, здатність утворювати аніони, наприклад O2- і S2-, які є результатом завершення октету. Сполуки, отримані в результаті цих аніонів, наприклад Na2E, CaE (E = O, S, Se..) стають поступово більш ковалентними вниз по групі в результаті зниження електронегативності халькогенів (група VIA).

    4. Термічна стабільність гідридів EH2 зменшується вниз по колоні насамперед через зменшення ентальпії EH середнього зв'язку.

    5. Здатність цих гідридів утворювати водневі зв'язки швидко знижується вниз по Групі після кисню, і це драматично впливає на температури кипіння і плавлення гідридів.

    6. Утворення молекулярних сполук з сильними множинними зв'язками особливо важливо для кисню, який утворює сильні зв'язки pπ-pπ, наприклад, CO, dπ-pπ зв'язки з перехідними металами, наприклад OSo4, «дозволяють» сполукам основної групи досягти гіпервалентності, наприклад R3PO, і навіть зв'язок fπ-pπ, наприклад UO22+. Багаторазове склеювання є менш значущим для більш важких елементів, хоча сірка та селен надають деякі приклади, наприклад, селенокетони, R3PS та R3pse.

    7. Збільшення розміру атомів призводить до сполук з прогресивно більшими максимальними координаційними числами (координатна ненасиченість). Кисень зазвичай має координаційний номер 2 або 3 з кількома прикладами координації 4, сірка демонструє максимальне координаційне число 6, а більш високі координаційні числа 8 спостерігалися для Te.

    Ці максимальні координаційні числа впливають на випадок гідролізу галогенідів, наприклад швидкість гідролізу: TeF 6> seF 6> SF 6
    Також октаедричні аніонні комплекси [MX 6] 2- (X = галогенід) частіше спостерігаються для Se, Te і Po.

    8. Кисень має сильну перевагу до формального ступеня окислення -2, тоді як важчі елементи виявляють ступені окислення 2, 4 та 6. Чергування ефекту стійкості до окислення спостерігається набагато більше в групі Va, ніж у групі Va.

    9. Тенденція до катенації досягає максимуму при сірці, яка утворює широкий спектр кільцевих і ланцюгових сполук, наприклад, Sn, xSnX, [O3S (Sn) SO3] 2- та S82+.

    Дописувачі та атрибуція