Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

19: Перехідні метали та координаційна хімія

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    22648

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Template:MapOpenSTAX

    Перехідні метали визначаються як ті елементи, які мають (або легко утворюють) частково заповнені d орбіталі. До них відносяться d -блок (групи 3—11) та елементи f-блоку. Різноманітність властивостей, що проявляються перехідними металами, обумовлено їх складними валентними оболонками. На відміну від більшості металів основної групи, де зазвичай спостерігається одна ступінь окислення, структура валентної оболонки перехідних металів означає, що вони зазвичай відбуваються в декількох різних стабільних станах окислення. Крім того, електронні переходи в цих елементах можуть відповідати поглинанню фотонів у видимому електромагнітному спектрі, приводячи до кольорових з'єднань. Через таку поведінку перехідні метали демонструють багату і захоплюючу хімію.

    • 19.1: Властивості перехідних металів та їх сполук
      Перехідні метали - це елементи з частково заповненими d орбіталями, розташованими в d-блоці таблиці Менделєєва. Реакційна здатність перехідних елементів варіюється в широких межах від дуже активних металів, таких як скандій і залізо, до майже інертних елементів, таких як платинові метали. Тип хімії, що використовується при виділенні елементів з їх руд, залежить від концентрації елемента в його руді і складності відновлення іонів елементів до металів.
    • 19.2: Координаційна хімія перехідних металів
      Елементи переходу і елементи основної групи можуть утворювати координаційні сполуки, або комплекси, в яких центральний атом металу або іон пов'язаний з одним або декількома лігандами координатними ковалентними зв'язками. Ліганди з більш ніж одним донорським атомом називаються полідентатними лігандами і утворюють хелати. Загальні геометрії, знайдені в комплексах, - це чотиригранні і квадратні площинні (обидва з координаційним числом чотири) і восьмигранні (з координаційним числом шість).
    • 19.3: Оптичні та магнітні властивості координаційних сполук
      Теорія кристалічного поля, яка передбачає, що взаємодії метал-ліганд носять лише електростатичний характер, пояснює багато важливих властивостей комплексів перехідних металів, включаючи їх кольори, магнетизм, структури, стабільність та реакційну здатність.
    • 19.E: Перехідні метали та координаційна хімія (вправи)
      Це домашні вправи для супроводу TextMap, створеного для «Хімії» OpenStax. Додаткові загальні банки питань хімії можна знайти для інших Textmaps і можуть бути доступні тут.