Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Полярність хімічних зв'язків

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    24422

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Навички для розвитку

    • Відрізнити полярність від поляризуемости
    • Визначте поляризуваність

    Полярність означає поділ, в даному випадку електричного заряду. Якщо зв'язкова пара електронів тягнеться більше до одного атома і подалі від іншого, це призведе до того, що перший атом буде частково негативно заряджений, а другий - частково позитивно заряджений. Це створить електричний дипольний момент, такий як дипольний момент у воді, який робить воду такою гарною, як розчинник.

    Хоча ковалентні та іонні речовини можуть здатися дійсно різними, з теорією Льюїса ми можемо вважати їх в основному подібними. З однієї крайності ми маємо повний перенесення електрона, наприклад, в CSF, роблячи позитивний і негативний іон, які потім притягуються один до одного. З іншого боку, ми маємо абсолютно однаково розділену пару, наприклад, в F 2. Між ними ми маємо зв'язки з нерівним розподілом. У будь-якому випадку, зазвичай всі атоми матимуть благородну газову електронну конфігурацію, або шляхом обміну, або втрачаючи електрони.

    Приклади конфігурації електронів благородного газу для різних іонів.

    На додаток до середньої полярності зв'язку, ми можемо мати тимчасову полярність. Електрони рухаються навколо, і іноді трапляється, що обидва вони рухаються до одного атома. Загалом, чим більше електронів має атом, тим вільніше вони утримуються. Наприклад, йод має 53 електрона, що дуже багато! Вони можуть пересуватися досить легко. Незважаючи на те, що I 2 має неполярний зв'язок в середньому, оскільки атоми однакові, він може легко стати полярним, оскільки електрони тримаються вільно. У рішенні я 2 можу трохи розділити на I + і я —.

    Щоб зберегти ці ідеї окремо, полярність означає постійне середнє поділ заряду, а поляризуваність означає здатність тимчасово поляризуватися. У неполярної поляризованої молекулі, як I 2, середня полярність дорівнює 0, але якщо ми проведемо багато точних вимірювань миттєвої (дуже короткого часу) полярності, багато з них будуть далекі від 0. У полярній, неполяризующій молекулі, як HF, всі миттєві вимірювання будуть дуже схожими, але середнє значення не буде дорівнює 0. AGI є як полярним, так і поляризуючим. Обидва вони мають важливий вплив на властивості матеріалів, такі як реакційна здатність, розчинність та температура кипіння, про що ми поговоримо пізніше.

    Ілюстрація полярності ВЧ.

    Автори та атрибуція