Парціальний тиск

Last updated

Oct 25, 2022
Save as PDF
- Кінетико-молекулярна теорія
- Реальні гази

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Навички для розвитку

Визначення парціального тиску за допомогою математичних рівнян

Що робити, якщо у нас суміш різних газів? Ми можемо знати, скільки кожного з них є. Мольову частку конкретного газу А можна визначити як число молів А, поділене на загальну кількість молів газу:

$x_{A} = \frac{n_{A}}{n_{total}}$

Тоді ми можемо визначити парціальний тиск А як

$p_{A} = x_{A}P$

Це працює для реальних або ідеальних газів. Парціальний тиск часто використовується для опису концентрацій газів. Якщо газ ідеальний, то парціальний тиск - це той самий тиск, який би зробив газ, якби всі інші компоненти суміші там не було, тому що

$p_{A} = \frac{n_{A}RT}{V}$

У реальному газі це може бути неправдою, оскільки різні гази можуть взаємодіяти трохи по-різному.

Зовнішні посилання

Дописувачі та атрибуція

Template:ContribGreyLark