21: Елементи P-блоку
- Page ID
- 25874
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 21.1: Елементи групи 13
- З'єднання елементів групи 13 з киснем термодинамічно стабільні. Багато аномальні властивості елементів групи 13 можна пояснити збільшенням руху Зеффа вниз по групі. Виділення елементів групи 13 вимагає великої кількості енергії, оскільки з'єднання елементів групи 13 з киснем термодинамічно стабільні. Бор поводиться хімічно як неметал, тоді як його більш важкі родичі проявляють металеву поведінку. Багато з нестиковок, що спостерігаються в опорі
- 21.2: Елементи групи 14
- Елементи групи 14 демонструють найбільшу різноманітність в хімічній поведінці будь-якої групи; сили ковалентного зв'язку зменшуються зі збільшенням атомного розміру, а енергії іонізації більші, ніж очікувалося, збільшуючись від С до Pb. Оскільки міцність ковалентного зв'язку зменшується зі збільшенням атомного розміру та більшою, ніж очікувалося, енергій іонізації внаслідок збільшення Zeff, стабільність ступеня окислення +2 збільшується від вуглецю до свинцю.
- 21.3: Елементи групи 15 (Пнікогени)
- Реактивність важчих елементів групи 15 знижується вниз по групі, як і стабільність їх катенованих сполук. У групі 15 азот і фосфор поводяться хімічно, як неметали, миш'як і сурма поводяться як напівметали, а вісмут поводиться як метал. Азот утворює сполуки в дев'яти різних станах окислення. Стабільність ступеня окислення +5 знижується від фосфору до вісмуту через дію інертної пари. Завдяки їх більш високій електронегативності, тим світліше р
- 21.4: Елементи групи 16 (Халькогени)
- Халькогени не мають стійких металевих елементів. Тенденція до катенату, міцність одиночних зв'язків та реактивність зменшуються, рухаючись вниз по групі. Оскільки електронегативність халькогенів зменшується вниз по групі, також зростає їх схильність до придбання двох електронів для утворення сполук у стані окислення −2. Найбільшу схильність до утворення множинних зв'язків з іншими елементами має найлегший член, кисень.
- 21.5: Елементи групи 17 (Галогени)
- Галогени мають високу реакцію. Всі галогени мають відносно високі енергії іонізації, а кислотна сила і окислювальна сила їх оксокислот зменшується вниз по групі. Галогени настільки реактивні, що жоден з них не зустрічається в природі як вільний елемент; натомість усі, крім йоду, знайдені у вигляді галогенідних солей з іоном X −. Їх хімія є виключно хімією неметалів. Відповідно до періодичних тенденцій енергії іонізації зменшуються вниз по групі.
- 21.6: Елементи групи 18 (благородні гази)
- Благородні гази характеризуються високими енергіями іонізації та низькою спорідненістю електронів. Потужні окислювачі необхідні для окислення благородних газів з утворенням сполук у позитивних станах окислення. Благородні гази мають валентну електронну конфігурацію із закритою оболонкою. Енергії іонізації благородних газів зменшуються зі збільшенням атомного числа. Тільки високоелектронегативні елементи можуть утворювати стабільні сполуки з благородними газами.