Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

5.7: Прогнозування тенденцій розчинності

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    17907

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Розчинність багатьох простих іонних сполук можна передбачити, застосувавши наведені нижче звід правил.

    1. Солі іонів лужних металів і іона амонію Li +, Na +, K + і NH 4 + майже завжди розчинні.
    2. Практично всі нітрати металів і ацетати металів розчинні.
    3. Галогеніди металів в цілому розчинні, за винятком солей Ag +, Pb 2 +, Cu + і Hg +.
    4. Сульфати металів в цілому розчинні, за винятком солей Ba 2 +, Pb 2 + і Ca 2 +.
    5. За винятком іонів лужних металів і амонію (правило 1), такі солі, як правило, нерозчинні: карбонати металів (CO 3 2 -), фосфати металів (PO 4 3 -) і хромати металу (CrO 4 2 -).
    6. Гідроксиди металів та сульфіди металів, як правило, нерозчинні, за винятком тих, що охоплюються Правилом 1 та Ca 2 +, Sr 2 + та Ba 2 + .

    Застосовуючи ці правила до реакції між нітратом свинцю та йодидом калію, реагенти обидва розчинні (правило 1 та правило 2). У продуктах нітрат калію буде розчинний (правило 2), а йодид свинцю буде нерозчинним, виходячи з правила 3.

    Вправа\(\PageIndex{1}\)

    Змішування кожного з наступних сольових розчинів призводить до утворення осаду. У кожному конкретному випадку виявляють нерозчинну сіль.

    1. NaCl + Пб (НІ 32)
    2. Фе (С 2 Н 3 О 2) 3 + КОН
    3. Са (НІ 3) 2 + К 2 СО 4
    4. Лі 2 С+КуСО 4
    5. СО (С 2 Н 3 О 2) 2 + ЛіОН

    Вправа\(\PageIndex{2}\)

    Для кожного з іонних сполук, наведених нижче, визначте, чи буде сполука розчинятися у воді, відповідно до тенденцій, наведених вище.

    1. AgNO 3 ☐ розчинний ☐ нерозчинний
    2. MgCl 2 ☐ розчинний ☐ нерозчинний
    3. Na 2 SO 4 ☐ розчинний ☐ нерозчинний
    4. AgCl ☐ розчинний ☐ нерозчинний
    5. Ба (NO 3) 2 ☐ розчинний ☐ нерозчинний
    6. pBi 2 ☐ розчинний ☐ нерозчинний
    7. Мг (NO 3) 2 ☐ розчинний ☐ нерозчинний
    8. БаСо 4 ☐ розчинний ☐ нерозчинний
    9. FeCl 3 ☐ розчинний ☐ нерозчинний
    10. Pb (СН 3 СОО) 2 ☐ розчинний ☐ нерозчинний