3.4: Визначення молекулярних та іонних сполук

Last updated
Save as PDF

Page ID: 18140

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

Тенденцію до об'єднання двох і більше елементів і формування молекули, стабілізованої ковалентними зв'язками (молекулярною сполукою), можна передбачити просто розташуванням різних елементів на таблиці Менделєєва. У главі 1 ми розділили елементи періодичної таблиці на (здавалося б) довільні групи; метали, неметали, напівметали тощо. Ці групування не є довільними, але значною мірою базуються на фізичних властивостях та схильності різних елементів зв'язуватися з іншими елементами шляхом формування іонного або ковалентного зв'язку. Як загальне правило, сполуки, які передбачають металеве зв'язування з неметалом або напівметалом, відображатимуть іонне з'єднання. Сполуки, що складаються лише з неметалів або напівметалів з неметалами, виявлять ковалентний зв'язок і будуть класифіковані як молекулярні сполуки. Таким чином, з'єднання, утворене з натрію і хлору, буде іонним (металевим і неметалевим). Монооксид азоту (NO) буде ковалентно зв'язаною молекулою (два неметали), діоксид кремнію (SiO ₂) буде ковалентно зв'язаною молекулою (напівметал і неметал), а MgCl ₂ - іонним (метал і неметал). Пізніше в цьому розділі ми побачимо, що багато ковалентних сполук мають зв'язки, які сильно поляризовані з більшою щільністю електронів навколо одного атома, ніж інший. Ці сполуки часто описуються як мають «іонний характер», і ці типи ковалентних зв'язків часто можуть бути легко розбиті, утворюючи набори іонів.

Вправа\(\PageIndex{1}\)

Визначте, чи може кожна з наступних сполук існувати як молекула, або як іонна сполука:
1. Фтористий водень; HF
2. Тетрахлорид кремнію; SiCl ₄
3. Елементарна сірка як S ₈
4. Діоксид натрію; Na ₂ O
5. ПФ ₃
6. Бути ₃ N ₂
7. АлП
8. Кбр ₄