Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

3.3: Представлення Льюїса іонних сполук

  • Page ID
    18139
  • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Як згадувалося в розділі 3.1, елементи також можуть передавати електрони іншому елементу для досягнення конфігурації благородного газу. Розглянемо натрій. Натрій (Na) знаходиться в групі 3А. Його перший енергетичний рівень повністю заповнений (1 с 2), другий енергетичний рівень також заповнений (2 с 2, 2 р 6) і в третьому енергетичному рівні (3 с) є єдиний електрон 1). Енергетично найпростіший спосіб для натрію досягти октету валентних електронів - це перенесення його валентного електрона акцепторному атому. Це залишить атом натрію з тією ж конфігурацією електронів, що і неон (1 s 2 2 s 2 2 p 6), і задовольнить «правило октета». Оскільки натрій втрачає один електрон (з його негативним зарядом), атом натрію тепер повинен мати позитивний заряд. Атоми, або ковалентно пов'язані групи атомів з позитивним зарядом називаються катіонами, а катіон натрію записується як Na +.

    Якби атом акцептора в наведеному вище прикладі був хлор, третя валентна оболонка тепер була б заповнена, відповідаючи електронній конфігурації аргону. Оскільки атом хлору прийняв електрон, з його негативним зарядом атом хлору тепер повинен мати негативний заряд. Атоми, або ковалентно пов'язані групи атомів з негативним зарядом називаються аніонами, а аніон хлору записується як Cl -. Хоча передача електронів відбулася між двома атомами в цьому прикладі, немає прямого зв'язку, що утримує катіон натрію та аніон хлору разом, крім простого електростатичного тяжіння між двома зарядженими атомами. Це реальна різниця між іонними та ковалентно пов'язаними атомами; ковалентні молекули утримуються разом у певній геометрії, яка продиктована електронами, якими вони діляться. Іонні сполуки утримуються разом простим електростатичним притяганням, і, якщо ці атоми не присутні в організованих кристалах, не існує визначеного геометричного порядку для цього тяжіння. Іонні сполуки часто називають солями.

    Вправа\(\PageIndex{1}\)

    1. Водень і кисень реагують з утворенням води, H 2 O. Намалюйте діаграму Льюїса для води, використовуючи скорочену лінію зв'язку.
    2. Намалюйте діаграму Льюїса для молекул, хлористого водню, BrCl та ціаністого водню (HCN).