Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

21.7: Кислоти та основи Льюїса

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    19443

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Ідеї в науці не залишаються статичними. Одне відкриття будується на іншому. Поняття кислот і основ виросло від фундаментальних ідей Арренія до Бренстед-Лоурі до Льюїса. Кожен крок додає нашому розумінню навколишнього світу і робить «загальну картину» ще більшою.

    Кислоти та основи Льюїса

    Гілберт Льюїс (1875-1946) запропонував третю теорію кислот і основ, яка є навіть більш загальною, ніж теорії Арренія або Бренстеда-Лоурі. Кислота Льюїса - це речовина, яка приймає пару електронів для формування ковалентного зв'язку. Основа Льюїса - це речовина, яка дарує пару електронів для формування ковалентного зв'язку. Отже, кислотно-лужну реакцію Льюїса представляє перенесення пари електронів від основи до кислоти. Іон водню, якому не вистачає будь-яких електронів, приймає пару електронів. Це кислота як під визначеннями Бронстеда-Лоурі, так і Льюїса. Аміак складається з атома азоту як центрального атома з самотньою парою електронів. Реакцію між аміаком і іоном водню можна зобразити так, як показано на малюнку нижче.

    Малюнок\(\PageIndex{1}\): Реакція між аміаком і протоном. (КУБ.СМ ПО-НК; К-12)

    Самотня пара на атомі азоту переноситься на іон водню, роблячи основу\(\ce{NH_3}\) Льюїса, тоді як кислота Льюїса.\(\ce{H^+}\)

    Деякі реакції, які не кваліфікуються як кислотно-лужні реакції за іншими визначеннями, роблять це лише під визначенням Льюїса. Прикладом може служити реакція аміаку з трифторидом бору.

    Малюнок\(\PageIndex{2}\): Аміак і трифторид бору. (КУБ.СМ ПО-НК; К-12)

    Трифторид бору - кислота Льюїса, тоді як аміак знову є основою Льюїса. Оскільки в цій реакції не бере участі іона водню, він кваліфікується як кислотно-лужну реакцію лише за визначенням Льюїса. Наведена нижче таблиця узагальнює три кислотно-лужні теорії.

    Кислотно-лужні визначення
    Таблиця\(\PageIndex{1}\): Кислотно-лужні визначення
    \ (\ pageIndex {1}\): Кислотно-лужні визначення» style="вертикальне вирівнювання: middle; "> Тип Кислота База
    \ (\ pageIndex {1}\): Кислотно-лужні визначення» style="вертикальне вирівнювання: middle; ">Arrhenius \(\ce{H^+}\)іони в розчині \(\ce{OH^-}\)іони в розчині
    \ (\ PageIndex {1}\): Кислотно-лужні визначення» style="вертикальне вирівнювання: middle; "> Brønsted-Lowry \(\ce{H^+}\)донор \(\ce{H^+}\)акцептор
    \ (\ pageIndex {1}\): Кислотно-лужні визначення» style="вертикальне вирівнювання: середній; "> Льюїс електронно-парний акцептор електронно-парний донор

    Резюме

    • Кислота Льюїса - це речовина, яка приймає пару електронів для формування ковалентного зв'язку.
    • Основа Льюїса - це речовина, яка дарує пару електронів для формування ковалентного зв'язку.
    • Наводяться приклади кислот і основ Льюїса.