7.13: Основи: іменування та формули

Last updated

Oct 25, 2022
Save as PDF
- 7.12: Кислоти - іменування та формули
- 8: Іонне та металеве склеювання

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Які різні речі роблять ці працівники, щоб зробити мило?

Миловаріння має давню історію. До недавнього часу мило виготовляли з використанням тваринних жирів і лугу з деревної золи. Луг служив основою для розщеплення жирів і сприяння формуванню мила. Само собою зрозуміло, що якщо мило не промивали, щоб видалити луг, воно було дуже різким на шкірі. Багато сімей виготовляли власне мило, кип'ятивши луг і жир у великому чайнику на відкритому вогні - довге і гаряче завдання.

Основи

Основа може бути просто визначена як іонна сполука, яка виробляє гідроксидні іони при розчиненні у воді. Однією з найбільш часто використовуваних основ є гідроксид натрію, проілюстрований нижче.

Малюнок $\PageIndex{2}$ : (A) Гідроксид натрію, основа, являє собою тверду речовину, яка зазвичай виробляється у вигляді невеликих білих гранул. (B) Структура гідроксиду натрію являє собою розширену тривимірну мережу. Фіолетові сфери - це іони натрію $\left( \ce{Na^+} \right)$ . Червона і біла сфери - це атоми кисню та водню, відповідно, які пов'язані між собою, утворюючи гідроксидні іони $\left( \ce{OH^-} \right)$ . (Кредит: (A) Мартін Уокер (Вікімедіа: Walkerma); (B) Бен Міллс (Вікімедіа: Benjah-bmm27); Джерело: (A) http://commons.wikimedia.org/wiki/File:SodiumHydroxide.jpg(opens у новому вікні); (B) http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png(opens у новому вікні); Ліцензія: Суспільне надбання)

Назви та формули основ

Спеціальної системи для неймінгу баз не існує. Оскільки всі вони містять $\ce{OH^-}$ аніон, назви основ закінчуються на гідроксиді. Катіон просто названий першим. Деякі приклади імен і формул для баз наведені в таблиці нижче.

Назви та формули основ
Таблиця $\PageIndex{1}$
\ (\ PageIndex {1}\)» style="вертикальне вирівнювання: середина; "> Формула	Ім'я
\ (\ індекс сторінки {1}\)» style="вертикальне вирівнювання: середина; "> $\ce{NaOH}$	гідроксид натрію
\ (\ індекс сторінки {1}\)» style="вертикальне вирівнювання: середина; "> $\ce{Ca(OH)_2}$	гідроксид кальцію
\ (\ індекс сторінки {1}\)» style="вертикальне вирівнювання: середина; "> $\ce{NH_4OH}$	гідроксид амонію

Зверніть увагу, що оскільки основи є іонними сполуками, кількість гідроксидів у формулі не впливає на назву. З'єднання повинно бути нейтральним, тому заряди іонів збалансовані так само, як і для інших іонних сполук. Іон натрію $\left( \ce{Na^+} \right)$ вимагає одного $\ce{OH^-}$ іона, щоб збалансувати заряд, тому формула є $\ce{NaOH}$ . Кальцій $\left( \ce{Ca^{2+}} \right)$ вимагає двох $\ce{OH^-}$ іонів, щоб збалансувати заряд, тому формула є $\ce{Ca(OH)_2}$ . Гідроксид-іон є багатоатомним іоном і повинен бути в дужках, коли у формулі більше одного.

Резюме

Основи - це іонні сполуки, які при розчиненні у воді виробляють гідроксидні іони
Катіон названий спочатку, а потім "гідроксид».

Рецензія

Що таке база?
Що таке заряд на гідроксид аніон?
Назвіть такі підстави:
1. ЛеО
2. Мг (ОН) ₂
3. Фе (ОН) ₃
Напишіть формули для наступних основ:
1. нікель (II) гідроксид
2. гідроксид алюмінію
3. гідроксид срібла