16.13: Стандартні потенціали скорочення
У наступній таблиці наведено значення E o та E o для обраних реакцій відновлення. Значення надходять з наступних джерел (в першу чергу перших двох):
- Бард, А.Дж.; Парсонс, Б.; Джордон, Дж., ред. Стандартні потенціали у водних розчині, Деккер: Нью-Йорк, 1985
- Мілаццо, Г.; Каролі, С.; Шарма, В.К. Таблиці стандартних електродних потенціалів, Wiley: Лондон, 1978;
- Свіфт, Е.Х.; Батлер, Е.А. Кількісні вимірювання та хімічні рівноваги, Фрімен: Нью-Йорк, 1972.
- Брач, С.Г. «Стандартні електродні потенціали та температурні коефіцієнти у воді при 298.15K, J. Phys. Хім. Реф. Дата, 1989, 18, 1—21.
- Латімер, W.M. Окислювальні потенціали, 2nd. Ред., Прентіс-Холл: Енглвудські скелі, Нью-Джерсі, 1952
Тверді речовини, гази та рідини ідентифікуються; всі інші види є водними. Редукційні реакції в кислому розчині записуються за допомогою Н + замість Н 3 О +. Ви можете переписати реакцію, замінивши H + на H 3 O + і додавши в протилежну сторону реакції одну молекулу H 2 O на H +; таким чином
Н 3 Сао 4 + 2H + +2 е —⇌ HaSO 2 +2H 2 О
стає
Н 3 СаО 4 + 2 Н 3 О ++2 е —⇌ ХаСО 2 +4Н 2 О
Умови формальних потенціалів (E o) перераховані поруч з потенціалом.
Для більшості відновних напівреакцій, зібраних тут, існують незначні відмінності у значеннях, наведених посиланнями вище. У більшості випадків ці відмінності невеликі і не вплинуть на розрахунки. У кількох випадках відмінності не є незначними, і користувач може виявити розбіжності в розрахунках. Наприклад, Бард, Парсонс та Джордон повідомляють про значення Е - 1,285 В для
Zn(OH)2−4+2e−⇌Zn(s)+4OH−
тоді як Мілаццо, Каролі та Шарма повідомляють про значення як —1.214 V, Swift повідомляє про значення як —1.22, Bratsch повідомляє про значення як —1.199 V, а Latimer повідомляє значення як —1.216 V.
Алюміній | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Al3++3e−⇌Al(s) |
—1,676 | |
Al(OH)−4+3e−⇌Al(s)+4OH− | —2.310 | |
AlF3−6+3e−⇌Al(s)+6F− |
—2.07 |
сурма | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Sb+3H++3e−⇌SbH3(g) | —0,510 | |
Sb2O5+6H++4e−⇌2SbO++3H2O(l) | 0.605 | |
SbO++2H++3e−⇌Sb(s)+H2O(l) | 0.212 |
Миш'як | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
As(s)+3H++3e−⇌AsH3(g) | —0,225 | |
H3AsO4+2H++2e−⇌HAsO2+2H2O(l) | 0,560 | |
HAsO2+3H++3e−⇌As(s)+2H2O(l) | 0,240 |
Барій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Ba2++2e−⇌Ba(s) |
—2,92 | |
BaO(s)+2H++2e−⇌Ba(s)+H2O(l) |
—2.166 |
Берилій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Be2++2e−⇌Be(s) |
—1,99 |
Вісмут | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Bi3++3e−⇌Bi(s) |
0,317 |
|
BiCl−4+3e−⇌Bi(s)+4Cl− |
0,199 |
Бор | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
B(OH)3+3H++3e−⇌B(s)+3H2O(l) |
—0,890 |
|
B(OH)−4+3e−⇌B(s)+4OH− |
—1,811 |
Бром | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Br2(l)+2e−⇌2Br− |
1.087 |
|
HOBr+H++2e−⇌Br−+H2O(l) |
1.341 |
|
HOBr+H++e−⇌12Br2+H2O(l) |
1.604 |
|
BrO−+H2O(l)+2e−⇌Br−+2OH− |
0,76 в 1 М нАОН |
|
BrO−3+6H++5e−⇌12Br2(l)+3H2O(l) |
1.5 |
|
BrO−3+6H++6e−⇌Br−+3H2O(l) |
1.478 |
Кадмій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Cd2++2e−⇌Cd(s) |
—0,4030 |
|
Cd(CN)2−4+2e−⇌Cd(s)+4CN− |
—0,943 |
|
Cd(NH3)2+4+2e−⇌Cd(s)+4NH3 |
—0,622 |
Кальцій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Ca2++2e−⇌Ca(s) |
—2.84 |
Вуглець | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
CO2(g)+2H++2e−⇌CO(g)+H2O(l) |
—0.106 |
|
CO2(g)+2H++2e−⇌HCO2H |
—0,20 |
|
2CO2(g)+2H++2e−⇌H2C2O4 |
—0,481 |
|
HCHO+2H++2e−⇌CH3OH |
0,2323 |
Церій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Ce3++3e−⇌Ce(s) |
—2,336 |
|
Ce4++e−⇌Ce3+ |
1.72 |
1.70 в 1 М НХЛО 4 1,44 в 1 М Н 2 СО 4 1.61 в 1 М HNO 3 1,28 в 1 М НСЛ |
хлор | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Cl2(g)+2e−⇌2Cl− |
1.396 |
|
ClO−+H2O(l)+e−⇌12Cl2(g)+2OH− |
0,421 в 1 М наОН |
|
ClO−+H2O(l)+2e−⇌Cl−+2OH− |
0,890 в 1 М нАОН |
|
HClO2+2H++2e−⇌HOCl+H2O(l) |
1.64 |
хлор | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
ClO−3+2H++e−⇌ClO2(g)+H2O(l) |
1.175 |
|
ClO−3+3H++2e−⇌HClO2+H2O(l) |
1.181 |
|
ClO−4+2H++2e−⇌ClO−3+H2O(l) |
1.201 |
Хром | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Cr3++3e−⇌Cr(s) |
—0,424 |
|
Cr2++2e−⇌Cr(s) |
—0,90 |
|
Cr2O2−7+14H++6e−⇌2Cr3++7H2O(l) |
1.36 |
|
CrO2−4+4H2O(l)+3e−⇌Cr(OH)−4+4OH− |
—0,13 в 1 М NaOH |
Кобальт | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Co2++2e−⇌Co(s) |
—0,277 |
|
Co3++3e−⇌Co(s) |
1,92 |
|
Co(NH3)3+6+e−⇌Co(NH3)2+6 |
0.1 |
|
Co(OH)3(s)+e−⇌Co(OH)2(s)+OH− |
0,17 |
|
Co(OH)2(s)+2e−⇌Co(s)+2OH− |
—0,746 |
Мідь | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Cu++e−⇌Cu(s) |
0,520 |
|
Cu2++e−⇌Cu+ |
0.159 |
|
Cu2++2e−⇌Cu(s) |
0,3419 |
|
Cu2++I−+e−⇌CuI(s) |
0,86 |
|
Cu2++Cl−+e−⇌CuCl(s) |
0,559 |
Фтор | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
F2(g)+2H++2e−⇌2HF(g) |
3.053 |
|
F2(g)+2e−⇌2F− |
2.87 |
Галій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Ga3++3e−⇌Ga(s) |
—0,529 |
Золотий | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Au++e−⇌Au(s) |
1.83 |
|
Au3++2e−⇌Au+ |
1.36 |
|
Au3++3e−⇌Au(s) |
1.52 |
|
AuCl−4+3e−⇌Au(s)+4Cl− |
1.002 |
Водень | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
2H++2e−⇌H2(g) |
0,00000 |
|
H2O(l)+e−⇌12H2(g)+OH− |
—0,828 |
Йод | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
I2(s)+2e−⇌2I− |
0.5355 |
Йод | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
I−3+2e−⇌3I− |
0,536 |
|
HIO+H++2e−⇌I−+H2O(l) |
0,985 |
|
IO−3+6H++5e−⇌12I2(s)+3H2O(l) |
1.195 |
|
IO−3+3H2O(l)+6e−⇌I−+6OH− |
0,257 |
Залізо | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Fe2++2e−⇌Fe(s) |
—0,44 |
|
Fe3++3e−⇌Fe(s) |
—0.037 |
|
Fe3++e−⇌Fe2+ |
0.771 |
0,70 в 1 М НСЛ 0,767 в 1 М НХЛО 4 0,746 в 1 М HNO 3 0,68 в 1 М Н 2 СО 4 0,44 в 0,3 М Н 3 РО 4 |
Fe(CN)3−6+e−⇌Fe(CN)4−6 |
0,356 |
|
Fe(phen)3+3+e−⇌Fe(phen)2+3 |
1.147 |
Лантан | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
La3++3e−⇌La(s) |
—2,38 |
Свинець | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Pb2++2e−⇌Pb(s) |
—0.126 |
|
PbO2(s)+4H++2e−⇌Pb2++2H2O(l) |
1.46 |
|
PbO2(s)+SO2−4+4H++2e−⇌PbSO4(s)+2H2O(l) |
1,690 |
|
PbSO4(s)+2e−⇌Pb(s)+SO2−4 |
—0,356 |
Літій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Li++e−⇌Li(s) |
—3.040 |
Магній | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Mg2++2e−⇌Mg(s) |
—2.356 |
|
Mg(OH)2(s)+2e−⇌Mg(s)+2OH− |
—2.687 |
Марганець | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Mn2++2e−⇌Mn(s) |
—1.17 |
|
Mn3++e−⇌Mn2+ |
1.5 |
|
MnO2(s)+4H++2e−⇌Mn2++2H2O(l) |
1.23 |
|
MnO−4+4H++3e−⇌MnO2(s)+2H2O(l) |
1,70 |
|
MnO−4+8H++5e−⇌Mn2++4H2O(l) |
1.51 |
|
MnO−4+2H2O(l)+3e−⇌MnO2(s)+4OH− |
0,60 |
Меркурій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Hg2++2e−⇌Hg(l) |
0,8535 |
|
2Hg2++2e−⇌Hg2+2 |
0,911 |
Меркурій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Hg2+2+2e−⇌2Hg(l) |
0.7960 |
|
Hg2Cl2(s)+2e−⇌2Hg(l)+2Cl− |
0,2682 |
|
HgO(s)+2H++2e−⇌Hg(l)+H2O(l) |
0.926 |
|
Hg2Br2(s)+2e−⇌2Hg(l)+2Br− |
1.392 |
|
Hg2I2(s)+2e−⇌2Hg(l)+2I− |
—0,0405 |
Молібден | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Mo3++3e−⇌Mo(s) |
—0.2 |
|
MoO2(s)+4H++4e−⇌Mo(s)+2H2O(l) |
—0.152 |
|
MoO2−4+4H2O(l)+6e−⇌Mo(s)+8OH− |
—0,913 |
Нікель | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Ni2++2e−⇌Ni(s) |
—0,257 |
|
Ni(OH)2(s)+2e−⇌Ni(s)+2OH− |
—0,72 |
|
Ni(NH3)2+6+2e−⇌Ni(s)+6NH3 |
—0,49 |
Азот | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
N2(g)+5H++4e−⇌N2H+5 |
—0,23 |
|
N2O(g)+2H++2e−⇌N2(g)+H2O(l) |
1.77 |
|
2NO(g)+2H++2e−⇌N2O(g)+H2O(l) |
1.59 |
|
HNO2+H++e−⇌NO(g)+H2O(l) |
0,996 |
|
2HNO2+4H++4e−⇌N2O(g)+3H2O(l) |
1.297 |
|
NO−3+3H++2e−⇌HNO2+H2O(l) |
0,94 |
Кисень | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
O2(g)+2H++2e−⇌H2O2 |
0,695 |
|
O2(g)+4H++4e−⇌2H2O(l) |
1.229 |
|
H2O2+2H++2e−⇌2H2O(l) |
1.763 |
|
O2(g)+2H2O(l)+4e−⇌4OH− |
0,401 |
|
O3(g)+2H++2e−⇌O2(g)+H2O(l) |
2.07 |
Фосфор | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
P(s,white)+3H++3e−⇌PH3(g) |
—0,063 |
|
H3PO3+2H++2e−⇌H3PO2+H2O(l) |
—0.499 |
|
H3PO4+2H++2e−⇌H3PO3+H2O(l) |
—0,276 |
Платина | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Pt2++2e−⇌Pt(s) |
1.188 |
|
PtCl2−4+2e−⇌Pt(s)+4Cl− |
0,758 |
калію | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
K++e−⇌K(s) |
—2,924 |
Рутеній | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Ru3++3e−⇌Ru(s) |
0,249 |
|
RuO2(s)+4H++4e−⇌Ru(s)+2H2O(l) |
0,68 |
|
Ru(NH3)3+6+e−⇌Ru(NH3)2+6 |
0,10 |
|
Ru(CN)3−6+e−⇌Ru(CN)4−6 |
0,86 |
Селен | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Se(s)+2e−⇌Se2− |
—0,67 в 1 М NaOH |
|
Se(s)+2H++2e−⇌H2Se(g) |
—0,115 |
|
H2SeO3+4H++4e−⇌Se(s)+3H2O(l) |
0,74 |
|
SeO3−4+4H++e−⇌H2SeO3+H2O(l) |
1.151 |
Кремній | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
SiF2−6+4e−⇌Si(s)+6F− |
—1,37 |
|
SiO2(s)+4H++4e−⇌Si(s)+2H2O(l) |
—0.909 |
|
SiO2(s)+8H++8e−⇌SiH4(g)+2H2O(l) |
—0.516 |
Сріблястий | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Ag++e−⇌Ag(s) |
0,7996 |
|
AgBr(s)+e−⇌Ag(s)+Br− |
0.071 |
|
Ag2C2O4(s)+2e−⇌2Ag(s)+C2O2−4 |
0,47 |
|
AgCl(s)+e−⇌Ag(s)+Cl− |
0,2223 |
|
AgI(s)+e−⇌Ag(s)+I− |
—0.152 |
|
Ag2S(s)+2e−⇌2Ag(s)+S2− |
—0,71 |
|
Ag(NH3)+2+e−⇌Ag(s)+2NH3 |
—0,373 |
Натрій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Na++e−⇌Na(s) |
—2.713 |
Стронцій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Sr2++2e−⇌Sr(s) |
—2.89 |
Сірка | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
S(s)+2e−⇌S2− |
—0,407 |
|
S(s)+2H++2e−⇌H2S(g) |
0.144 |
|
S2O2−6+4H++2e−⇌2H2SO3 |
0.569 |
|
S2O2−8+2e−⇌2SO2−4 |
1.96 |
|
S4O2−6+2e−⇌2S2O2−3 |
0,080 |
|
2SO2−3+2H2O(l)+2e−⇌S2O2−4+4OH− |
—1.13 |
|
2SO2−3+3H2O(l)+4e−⇌S2O2−3+6OH− |
—0,576 в 1 М NaOH |
|
2SO2−4+4H++2e−⇌S2O2−6+2H2O(l) |
—0,25 |
|
SO2−4+H2O(l)+2e−⇌SO2−3+2OH− |
—0,936 |
|
SO2−4+4H++2e−⇌H2SO3+H2O(l) |
0.172 |
Талій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Tl3++2e−⇌Tl+ |
1.25 в 1 М ХЛО 4 0,77 в 1 М НСЛ |
|
Tl3++3e−⇌Tl(s) |
0,742 |
Олово | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Sn2++2e−⇌Sn(s) |
—0,19 в 1 М НСЛ |
|
Sn4++2e−⇌Sn2+ |
0.154 |
0,139 в 1 М НСЛ |
Титан | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Ti2++2e−⇌Ti(s) |
—0.163 |
|
Ti3++e−⇌Ti2+ |
—0,37 |
Вольфрам | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
WO2(s)+4H++4e−⇌W(s)+2H2O(l) |
—0,119 |
|
WO3(s)+6H++6e−⇌W(s)+3H2O(l) |
—0.090 |
Уран | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
U3++3e−⇌U(s) |
-1,66 |
|
U4++e−⇌U3+ |
—0,52 |
|
UO+2+4H++e−⇌U4++2H2O(l) |
0,27 |
|
UO2+2+e−⇌UO+2 |
0,16 |
|
UO2+2+4H++2e−⇌U4++2H2O(l) |
0,327 |
Ванадій | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
V2++2e−⇌V(s) |
—1.13 |
|
V3++e−⇌V2+ |
—0,255 |
|
VO2++2H++e−⇌V3++H2O(l) |
0,337 |
|
VO+2+2H++e−⇌VO2++H2O(l) |
1.000 |
Цинк | Е (V) | Е о (В) |
---|---|---|
Zn2++2e−⇌Zn(s) |
—0,7618 |
|
Zn(OH)2−4+2e−⇌Zn(s)+4OH− |
—1,285 |
|
Zn(NH3)2+4+2e−⇌Zn(s)+4NH3 |
—1.04 |
|
Zn(CN)2−4+2e−⇌Zn(s)+4CN− |
—1,34 |