4.1: Унікальні властивості води

Last updated

Oct 26, 2022
Save as PDF
- 4: Властивості води
- 4.2: Теплоємність, океан і наша погода

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

[Ця сторінка може використовувати зображення]

[Вода «біполярна»? Можливо, мається на увазі сказати, що вода вважається полярною молекулою]

[фізична властивість - чому вода робить хороший розчинник?]

[Що робить воду унікальною для інших речовин? Це називається «унікальними властивостями»? Можливо, згадайте, що якби вода не формувалася так, як вона була, життя на землі не було б таким, яким воно є, або навіть можливо.]

[поверхневий натяг - слід згадати капілярну дію]

Фізичні властивості води

Вода є єдиною природною речовиною на Землі, яку можна знайти в трьох фізичних станах: твердому, рідкому та газовому. У твердому вигляді (лід) він менш щільний, ніж коли знаходиться в рідкому вигляді (Саме тому лід плаває в склянці з водою).

Молекула має згуртовану властивість, дозволяючи їй «прилипати» до інших молекул води (Утворюючи водяні «крапельки», коли молекули прилипають один до одного, з ефектом гравітації). Це також клей, тобто він «прилипає» до інших навколишніх молекул в контакті (Прикладом цього є крапля води на травинці).

На рівні моря вода замерзає при 32° F (0° C) до свого твердого стану і кипить при 212° F (100° C) і стає водяною парою.

Щільність: 1 грам/кубічний сантиметр (г/куб.см) при 39,2° F (4° C) та 0,95865 г/куб.см при 212° F (100° C)

Вага: 1000 кілограм/кубічний метр (кг/м³) при 32° F (0° C) та 993 кг/м³ при 212° F (100° C)

У чистому вигляді вода не проводить електрику. Однак він може проводити воду, як тільки почне розчиняти речовини навколо нього. Вода є найкращим розчинником з усіх рідин - вона може розчиняти більше речовин, ніж решта.

Хімічні властивості води

Вода складається з двох атомів водню (H) і атома кисню (O). Унікальний він тим, що є біполярним, де молекула має трохи позитивний заряд з одного боку (де приєднані атоми водню), і трохи негативний з іншого (просто кисень).

Оскільки електрони розподілені не однаково у воді, вона вважається полярною молекулою, незважаючи на те, що має однакову кількість протонів і електронів. Також через свого чотиригранного розташування навколо атома кисню і наявності одиноких парних електронів на атомі кисню вважається, що вода має зігнуту форму.

Одна молекула води може з'єднуватися з іншою молекулою через водневий зв'язок (близько 1/20 сили ковалентного зв'язку) між атомом водню одного і атомом кисню іншого. Цей водневий зв'язок створює поверхневий натяг в групі молекул води.

РН чистої води становить близько 7 при кімнатній температурі (25° C або 77° F).

http://water.usgs.gov/edu/waterproperties.html

www.ozh2o.com/h2chem.html

Кожен атом водню у воді ковалентно пов'язаний з киснем за допомогою спільної пари електронів. Кисень також має дві нерозділені пари електронів, таким чином, є чотири пари електронів, що оточують атом кисню, дві пари, що беруть участь в ковалентних зв'язках з воднем, і дві нерозділені пари на протилежній стороні атома кисню.

Вода - полярна молекула означає, що відбувається нерівномірний розподіл електронної щільності. Вода має частковий негативний заряд поблизу атома кисню завдяки неподіленим парам електронів, і часткові позитивні заряди біля атомів водню. Електростатичне притягання між частковим позитивним зарядом поблизу атомів водню та частковим негативним зарядом поблизу кисню призводить до утворення водневого зв'язку. А здатність іонів та інших молекул розчинятися у воді обумовлена полярністю.

Інтернет-ресурс: вода.utah.gov/вода... es/default.asp