3.S: Перший закон термодинаміки (резюме)
- Page ID
- 21159
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Цілі навчання
Освоївши матеріал, висвітлений в цій главі, можна буде:
- Визначте внутрішню енергію системи як міру її здатності виконувати роботу над її оточенням.
- Визначте роботу та тепло та пов'яжіть їх зі змінами внутрішньої енергії системи.
- Поясніть різницю між залежними від шляху змінними та змінними, незалежними від шляху.
- Визначте ентальпію з точки зору внутрішньої енергії, тиску та обсягу.
- Обчисліть величини першого закону\(q\)\(w\), такі як\(\Delta H\),\(\Delta U\) і, для ідеального газу, що зазнає змін температури, тиску та/або об'єму вздовж ізотермічних, ізобаричних, ізохорних або адіабатичних шляхів.
- Виконуйте розрахунки, використовуючи дані, зібрані за допомогою калориметрії (або при постійному тиску або постійному обсязі).
- Напишіть реакцію освіти (реакцію, для якої визначена стандартна ентальпія освіти) для будь-якого з'єднання.
- Використовуйте ентальпії освіти для розрахунку реакційних ентальпій.
- Оцініть реакційні ентальпії з середніх ентальпій дисоціації зв'язків.
- Визначте та використовуйте ентальпії для фазових змін, таких як\(\Delta H_{fus}\)\(\Delta H_{sub}\), і\(\Delta H_{vap}\) для обчислення теплової енергії, що передається у відповідних процесах зміни фази.
- Визначте важливі термодинамічні функції, такі як енергія іонізації, спорідненість електронів, енергія дисоціації зв'язку та енергія решітки. Побудувати діаграму циклу Борна-Хабера, використовуючи ці значення для опису утворення іонної кристалічної сполуки.
Словниковий запас і поняття
- адіабатичних
- Калориметрія бомби
- енергія дисоціації зв'язку
- Цикл народженого Хабера
- калориметрія
- реакції горіння
- теплоємність постійного тиску
- постійний об'єм
- постійний об'єм теплоємності
- спорідненість електронів
- ендотермічний
- ентальпія
- ентальпія горіння
- екзотермічний
- Перший закон термодинаміки
- тепло
- теплоємність
- Закон Гесса
- внутрішня енергія
- потенціал іонізації
- ізотермічний
- максимальна робота
- Реакційні ентальпії
- оборотний
- оборотно
- питома теплоємність
- стандартна ентальпія освіти
- стандартна реакція формування
- змінні стану
- робота
- робота розширення
Посилання
- Балкан, М., Арзик, С., & Алтуната Т. Визначення теплоти згоряння і резонансних енергій деяких заміщених нафталінів. Терміміка Акта, 278, 49-56.
- Ейнштейн, А. (1979). Автобіографічні замітки. Столітнє видання. Видавнича компанія «Відкритий суд».
- Енциклопедія (2008). Джеймс Прескотт Джоуль. Отримано 30 березня 2016 р., з Повного словника наукової біографії: http://www.encyclopedia.com/doc/1G2-2830902225.html
Дописувачі