Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

11: Реакції та інші хімічні процеси

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    26305

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Template:DeVoeMathJax

    У цьому розділі розглядається термодинаміка процесів змішування і процесів, описаних рівняннями реакцій (хімічними рівняннями). Він вводить важливі поняття молярного змішування та реакційних величин, просування та постійної термодинамічної рівноваги. Основна увага приділяється хімічним процесам, які відбуваються в закритих системах при постійному тиску, без роботи, крім роботи по розширенню. У цих умовах зміна ентальпії дорівнює теплоті (ур. 5.3.7). Процеси або відбуваються при постійній температурі, або мають початковий і кінцевий стани однакової температури.

    Більшість описаних процесів включають суміші і мають проміжні стани, які є нерівноважними станами. При постійній температурі і тиску ці процеси протікають мимовільно зі зменшенням енергії Гіббса (п. 5.8). (Процеси, при яких\(G\) зменшується, іноді називають ексергонічними.) Коли темпи зміни досить повільні для підтримки теплової та механічної рівноваги, спонтанність обумовлена відсутністю передавальної рівноваги або реакційної рівноваги. Рівноважний фазовий перехід чистої речовини, однак, є окремим випадком: це оборотний процес постійної енергії Гіббса (гл. 8.3).

    Template:ContribDeVoe