6: Третій закон і кріогеніка
- Page ID
- 26400
Третій закон термодинаміки стосується ентропії ідеально впорядкованих кристалів при нульових кельвінів.
Коли хімічна реакція або фазовий перехід вивчається при низьких температурах, і всі речовини є чистими кристалами, які, як вважають, ідеально впорядковані, зміна ентропії наближається до нуля, коли температура наближається до нуля кельвінів:\ begin {gather}\ s {\ lim_ {T\! \ ra 0}\ Del S=0}\ tag {6.0.1}\ cond {(чисті, ідеально впорядковані кристали)}\ end {gather} Рівняння 6.0.1 є математичним твердженням теореми Нернста про тепло або третього закону термодинаміки. Це вірно загалом лише в тому випадку, якщо кожен реагент і продукт є чистим кристалом з однаковими одиничними осередками, розташованими в ідеальному просторовому порядку.
Нернст вважав за краще уникати використання функції ентропії і використовувати на її місці часткову похідну\(-\pd{A}{T}{V}\) (ур. 5.4.9). Оригінальна версія 1906 року його теплової теореми була у формі\(\lim_{T\!\ra 0} \pd{\Del A}{T}{V}{=}0\) (Вільям Кроппер, Дж. Chem. Едук. , 64, 3—8, 1987).