1.5: Внутрішні текстові посилання
- Page ID
- 25107
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- Якщо ви не взяли навчальну програму загальної хімії CLUE, рекомендуємо ознайомитися з матеріалами в Інтернеті тут. ↑
- Тут номенклатура може збивати з пантелику, так як коли в розв'язанні\(\mathrm{HCl}\)\(\mathrm{NaCl}\), і\(\mathrm{NaOH}\) існують в першу чергу в їх дисоційованих формах\(\mathrm{Cl}^{-}\), тобто\(\mathrm{H}^{+}\)\(\mathrm{Na}^{+}\) і\(\mathrm{Cl}^{-}\), і,\(\mathrm{Na}^{+}\) і\(\mathrm{OH}^{-}\). ↑
- Насправді, пізніше ми будемо використовувати скорочені позначення для позначення переходу\(\mathrm{H}^{+}\) від однієї молекули до іншої просто тому, що існує так багато реакцій, в яких відбувається багаторазове перенесення протонів. Однак ви завжди повинні знати, що протони завжди передаються (а не просто іонізуються або скидаються). ↑
- Ми будемо мати набагато більше, щоб сказати про стрілку штовхаючи, як ми продовжуємо, але це добре, щоб отримати фору на цьому навику. ↑
- Ситуація подібна до того, коли ми використовуємо різні моделі атомної та молекулярної структури залежно від нашої мети. Найбільш складні з цих моделей засновані на квантово-механічних розрахунках, але в багатьох випадках створення розрахункової моделі (яка розглядає кожен атом у системі) може бути неможливим або навіть не особливо корисним; коли більш проста модель адекватна, має сенс використовувати її. Як приклад, при розгляді зв'язку всередині молекул ми зазвичай використовуємо модель валентного зв'язку (VB), в якій ми думаємо, що кожен зв'язок складається з двох електронів, які притягуються до обох атомних ядер, що беруть участь у зв'язку. В якості альтернативи ми могли б використовувати молекулярну орбітальну (МО) модель, в якій ми розглядаємо зв'язкові (і антизв'язуючі) орбіталі, які включають всю молекулу. Кожен МО містить максимум два електрони, і зв'язуючі взаємодії розглядаються по всій молекулі. Хоча модель МО корисна в певних контекстах, зазвичай надмірно складна для повсякденного використання. Як ми побачимо незабаром, бувають ситуації, коли ми вирішимо використовувати ту чи іншу, або обидві моделі склеювання, залежно від обставин. ↑
- Чи виробляється мул чи хінні з такого хреста, залежить від того, чи є кінь у матері чи батька, і це пов'язано, перш за все, з батьківським відображенням експресії генів у плаценті: [1]http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/23754418
- Будь ласка, вибачте цю аналогію, оскільки хінні та мули, як правило, стерильні, і тому не представляють види: [2]https://en.Wikipedia.org/wiki/Mule#Fertility
- Є 20 природних амінокислот, які кодуються генетичним кодом (насправді є 22, але селеноцистеїн і піролізин використовуються лише в дуже небагатьох мікробів). ↑
- Мається на увазі, що ми можемо взяти чисту оцтову кислоту (відому як льодовикова оцтова кислота), яка становить 17,4 моль/л, і додати будь-яку кількість води і мати розчин оцтової кислоти у воді (або, можливо, воду в оцтовій кислоті, залежно від відносної кількості двох сполук). ↑
- Для більш повного пояснення цього явища слід переглянути главу в CLUE про розчинність (глава 6). ↑
- У міцелле неполярні групи орієнтовані на центр структури, тоді як іонні «головки» контактують з водним розчинником. ↑
- Азотисті сполуки з недоступними одинокими парами включають солі амонію (де вони пов'язані з чотирма іншими атомами), і ароматичні гетероциклічні сполуки, де одинока пара входить до складу ароматичної системи пі.\(\mathrm{N}\) ↑
- Насправді\(\mathrm{AlCl}_{3}\) (l) існує як димери\(\mathrm{Al}_{2} \mathrm{Cl}_{6}\), але ця структура розкладається, а потім реагує, як\(\mathrm{AlCl}_{3}\) при наявності основи Льюїса. Діборан також\(\mathrm{B}_{2} \mathrm{H}_{6}\) є димером\(\mathrm{BH}_{3}\), що буде розбиватися, щоб реагувати як\(\mathrm{BH}_{3}\). ↑
- Загалом комплекси перехідних металів та іони мають порожні d орбіталі, які є енергетично доступними. ↑
- Якщо присутні pi зв'язки, речовина не є алканом - ми дійдемо до цього в даний час
- Є відмінне (але просте) відео про механізм реакцій, які виробляють полум'я, наприклад, цей. https://vimeo.com/40271657 ↑
- Насправді існує велика зацікавленість у контролі цієї реакції - тобто пошуку шляхів забору вуглеводнів та вибіркового введення функціональної групи, а не повного окислення вуглеводню. http://pubs.acs.org/doi/full/10.1021...entsci.6b00139 ↑
- Ще одним дуже важливим фактором розуміння сили нуклеофілів є структура розчинника. До цієї ідеї ми повернемося пізніше. ↑