Детальне ліцензування
- Page ID
- 33347
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Огляд
Назва: Карта: Неорганічна хімія (LibreTexts)
Веб-сторінки: 384
Застосовувані обмеження: Некомерційні
Всі знайдені ліцензії:
- Неоголошені: 68% (261 стор.)
- CC BY-NC 4.0: 12.2% (47 сторінок)
- CC BY-SA 4.0: 10.2% (39 сторінок)
- CC BY 4.0: 4.2% (16 сторінок)
- CC BY-NC-SA 4.0: 2.9% (11 сторінок)
- CC BY-NC 3.0: 2.1% (8 сторінок)
- CC BY-NC-SA 3.0: 0.5% (2 сторінки)
За сторінкою
- Карта: Неорганічна хімія (LibreTexts) —
Неоголошена
- Передня матерія - Неоголошена
- 1: Вступ до неорганічної хімії - неоголошений
- 2: Атомна структура - Неоголошена
- 3: Проста теорія склеювання - Неоголошена
- 4: Симетрія та теорія груп - неоголошена
- 5: Молекулярні орбіталі - CC BY-SA 4.0
- 6: Кислотно-лужна та донор-акцепторна хімія -
Неоголошена
- 6.1: Кислотно-лужні моделі як організаційні концепції — незадекларовані
- 6.2: Концепція Арренія - Неоголошена
- 6.3: Концепція Бронстед-Лоурі -
Неоголошена
- 6.3.1: Концепція Бронстед-Лоурі — CC BY 4.0
- 6.3.2: Емпіричні правила для мислення про взаємозв'язок між молекулярною структурою та кислотністю Бронстеда та основністю* - Неоголошена
- 6.3.3: Кислотно-лужна поведінка гідридів бінарних елементів визначається насамперед електронегативністю елемента та, в другу чергу, міцністю зв'язку елемент-водневий. * — Недекларований
- 6.3.4: Суперкислоти Бронстеда-Лоурі і функція кислотності Хамметта - Неоголошена
- 6.3.5: Термодинаміка розчинно-фазової кислотності та основності — CC BY-NC 4.0
- 6.3.6: Термодинаміка кислотності та основності газової фази Бронстед — CC BY-NC 4.0
- 6.3.7: Кислотність оксокислоти визначається електронегативністю та ступенем окислення центрального атома оксокислоти* - CC BY-NC-SA 3.0
- 6.3.8: Іони металів із високим співвідношенням заряду до розміру діють як бронстовані кислоти у воді - CC BY-NC-SA 4.0
- 6.3.9: Концепція кислотної основи системи розчинників - CC BY-NC 4.0
- 6.3.10: Кислотно-лужна хімія в амфотерних розчинниках та ефект вирівнювання розчинника - CC BY-NC 4.0
- 6.3.11: Ненуклеофільні супербази Бронстед-Лоурі - CC BY-NC 4.0
- 6.4: Концепція Льюїса та прикордонні орбіталі -
CC BY-NC 4.0
- 6.4.1: Прикордонний орбітальний підхід розглядає реакції кислотної основи Льюїса з точки зору пожертвування електронів з найвищої зайнятої орбіти бази в найнижчу незайняту орбітальну кислоту. — Недекларований
- 6.4.2: Всі інші речі, рівні групи виведення електронів, як правило, роблять кислоти Льюїса сильнішими, а основи слабшими, тоді як групи, що донорують електрони, як правило, роблять основи Льюїса сильнішими, а кислоти слабшими - Неоголошені
- 6.4.3: Електронні спектри комплексів переносу заряду ілюструють вплив прикордонних орбітальних взаємодій на електронну структуру аддуктів основи Льюїса-кислоти — CC BY-NC 4.0
- 6.4.4: Фаза розчину речовини Льюїса Basicity до даної кислоти може бути оцінена за допомогою зміни енталії для дисоціації його аддукту з еталонною кислотою аналогічної твердості. — Недекларований
- 6.4.5: У шкалі спорідненості трифлуриду бору за міру основності Льюїса приймається зміна енталії при утворенні аддукту між основою та трифлуридом бору. — Недекларований
- 6.4.6: Міцність основи Льюїса також може бути оцінена шляхом вимірювання структурних або енергетичних змін при утворенні кислотно-лужного комплексу Льюїса, що ілюструється зусиллями спектроскопічної оцінки міцності галогенних зв'язків — неоголошених
- 6.4.7: Громіздкі групи послаблюють міцність кислот і основ Льюїса, оскільки вони вводять стеричний штам в отриманий кислотно-лужний аддукт. — Недекларований
- 6.4.8: Розчарована хімія пари Льюїса використовує кислоту Льюїса та базові ділянки всередині молекули, які стерильно обмежені утворювати аддукт один з одним. — CC BY-NC 4.0
- 6.5: Міжмолекулярні сили - неоголошені
- 6.6: Тверді та м'які кислоти та основи -
незадекларовані
- 6.6.1: Кількісні вимірювання твердості, м'якості та кислотно-лужної взаємодії з точки зору твердого м'якого кислотно-лужного принципу включають орбітальну енергію та/або розподіл кислотно-лужного зв'язку з точки зору електростатичних та ковалентних факторів - CC BY-NC 4.0
- 6.6.2: Уподобання Hard-Hard та Soft-Soft можуть бути пояснені та кількісно визначені з точки зору електростатичної та ковалентної та електронної стабілізації стабільності кислотно-лужних аддуктів Льюїса - CC BY-NC 4.0
- 6.7: Проблеми - Неоголошені
- 7: Кристалічний твердий стан -
незадеклароване
- 7.1: Молекулярні орбіталі та смугова структура -
CC BY-SA 4.0
- 7.1.1: Прелюдія до електронних властивостей матеріалів - надпровідників і напівпровідників - CC BY-SA 4.0
- 7.1.2: Переходи метал-ізолятор - CC BY-SA 4.0
- 7.1.3: Періодичні тенденції - метали, напівпровідники та ізолятори - CC BY-SA 4.0
- 7.1.4: Напівпровідники - смугові прогалини, кольори, провідність та легування - CC BY-SA 4.0
- 7.1.5: Напівпровідникові p-n переходи — CC BY-SA 4.0
- 7.1.6: Діоди, світлодіоди та сонячні елементи - CC BY-SA 4.0
- 7.1.7: Аморфні напівпровідники - CC BY-SA 4.0
- 7.1.8: Питання для обговорення — CC BY-SA 4.0
- 7.1.9: Проблеми — CC BY-SA 4.0
- 7.1.10: Посилання — CC BY-SA 4.0
- 7.2: Формули та структури твердих тіл - незадекларовані
- 7.3: Надпровідність - Недекларована
- 7.4: Склеювання в іонних кристалах - Неоголошений
- 7.5: Недосконалості в твердих тілах - незадекларовані
- 7.6: Силікати - Неоголошені
- 7.7: Термодинаміка утворення іонних кристалів — неоголошена
- 7.P: Проблеми — Неоголошені
- 7.1: Молекулярні орбіталі та смугова структура -
CC BY-SA 4.0
- 8: Хімія елементів основної групи —
неоголошена
- 8.1: Загальні тенденції в основній групі хімії —
незаявлені
- 8.1.1: Періодична таблиця - це організаційна концепція в хімії основної групи - неоголошена
- 8.1.2: Електронегативність збільшується і радіус зменшується у напрямку верхнього лівого кута періодичної таблиці, при відведенні електронів замісників, а зі ступенем окислення - Неоголошений
- 8.1.3: Енергія іонізації приблизно збільшується у верхньому лівому куті періодичної таблиці, але також залежить від енергії орбіти та енергетичних ефектів сполучення - Неоголошені
- 8.1.4: Як видно з розгляду окислювально-відновних діаграм елемента, елементи основної групи (крім благородних газів), як правило, більш окислюються у верхній лівій частині періодичної таблиці і більше зменшуються до нижнього правого краю періодичної таблиці -
Недекларований
- 8.1.4.1: Діаграми латімера підсумовують окислювально-відновні властивості елементів на одному рядку - CC BY 4.0
- 8.1.4.2: Діаграми замерзання показують, наскільки стійкі окислювально-відновні стани елемента відносно вільного елемента - Неоголошені
- 8.1.4.3: Діаграми Пурбе - це окислювально-відновні фазові діаграми, які підсумовують найбільш стабільну форму елемента при заданому рН та потенціалі розчину - Неоголошений
- 8.2: Які основні елементи групи і чому хтось повинен піклуватися про них? — Недекларований
- 8.3: Група 1, Лужні метали - незадекларовані
- 8.4: Водень - Неоголошений
- 8.5: Група 2, Лужноземельні метали - незадекларовані
- 8.6: Група 13 (і примітка про пост-перехідні метали) — Недекларовані
- 8.7: Група 14 -
Неоголошена
- 8.7.1: Елементи групи 14 та багато алотропів вуглецю - незадекларовані
- 8.7.2: Неорганічні сполуки групи елементів 14 — незадекларовані
- 8.7.3: Хімія вуглецю (Z = 6) - Неоголошена
- 8.7.4: Хімія кремнію (Z = 14) - Неоголошена
- 8.7.5: Хімія германію (Z = 32) - Неоголошена
- 8.7.6: Хімія олова (Z = 50) - Неоголошена
- 8.7.7: Хімія свинцю (Z = 82) - Неоголошена
- 8.8: Група 15 - Неоголошена
- 8.9: Сім'я азоту -
Неоголошена
- 8.9.1: Загальні властивості та реакції - Неоголошені
- 8.9.2: Хімія азоту (Z = 7) - Неоголошена
- 8.9.3: Хімія фосфору (Z = 15) - Неоголошена
- 8.9.4: Хімія миш'яку (Z = 33) - Неоголошена
- 8.9.5: Хімія сурми (Z = 51) - Неоголошена
- 8.9.6: Хімія вісмуту (Z = 83) - Неоголошена
- 8.9.7: Хімія Московії (Z = 115) — Неоголошена
- 8.10: Група 16 - Неоголошена
- 8.11: Сім'я кисню (Халькогени) -
Неоголошена
- 8.11.1: Загальні властивості та реакції - неоголошені
- 8.11.2: Хімія кисню (Z = 8) - Неоголошена
- 8.11.3: Хімія сірки (Z = 16) - Неоголошена
- 8.11.4: Хімія селену (Z = 34) - Неоголошена
- 8.11.5: Хімія телуру (Z = 52) - Неоголошена
- 8.11.6: Хімія полонію (Z = 84) - Неоголошена
- 8.11.7: Хімія Ліверморію (Z = 116) - Неоголошена
- 8.12: Група 17 (Галогени) - Неоголошена
- 8.13: Галогени -
незадекларовані
- 8.13.1: Фізичні властивості галогенів — незадекларовані
- 8.13.2: Хімічні властивості галогенів -
незадекларованих
- 8.13.2.1: Галогенідні іони як відновники - незадекларовані
- 8.13.2.2: Галогени як окислювачі - незадекларовані
- 8.13.2.3: Інтергалогени - незадекларовані
- 8.13.2.4: Більше реакцій галогенів - незадекларованих
- 8.13.2.5: Окислювальна здатність елементів групи 17 - незадекларована
- 8.13.2.6: Тестування на галогенідні іони - неоголошені
- 8.13.2.7: Кислотність галогенідів водню - неоголошена
- 8.13.3: Хімія фтору (Z = 9) - Неоголошена
- 8.13.4: Хімія хлору (Z = 17) - Неоголошена
- 8.13.5: Хімія брому (Z = 35) - Неоголошена
- 8.13.6: Хімія йоду (Z = 53) - Неоголошена
- 8.13.7: Хімія астатину (Z = 85) - Неоголошена
- 8.14: Благородні гази -
незадекларовані
- 8.14.1: Історія, використання, властивості та розподіл елементів — Неоголошені
- 8.14.2: Властивості Нобелівських газів - незадекларовані
- 8.14.3: Хімія групи 18 (благородний газ) елементи - незадекларовані
- 8.14.4: Реакції Нобелівських газів - незадекларовані
- 8.14.5: Хімія гелію (Z = 2) - Неоголошена
- 8.14.6: Хімія неону (Z = 10) - Неоголошена
- 8.14.7: Хімія аргону (Z = 18) - Неоголошена
- 8.14.8: Хімія криптону (Z = 36) — Неоголошена
- 8.14.9: Хімія радону (Z = 86) — Неоголошена
- 8.14.10: Хімія ксенону (Z = 54) - Неоголошена
- 8.P: Проблеми — Неоголошені
- 8.1: Загальні тенденції в основній групі хімії —
незаявлені
- 9: Координаційна хімія I - Структура та ізомери - CC BY 4.0
- 10: Координаційна хімія II - склеювання -
CC BY-NC 4.0
- 10.1: Докази для електронних структур — CC BY-NC 4.0
- 10.2: Теорії склеювання - CC BY-NC 4.0
- 10.3: Теорія поля лігандів —
CC BY-NC 4.0
- 10.3.1: Теорія поля лігандів - Молекулярні орбіталі для восьмигранного комплексу - CC BY-NC 4.0
- 10.3.2: Орбітальне розщеплення та спін електронів — CC BY-NC 4.0
- 10.3.3: Енергія стабілізації поля ліганду — CC BY-NC 4.0
- 10.3.4: Тетраедричні комплекси - CC BY-NC 4.0
- 10.3.5: Квадратно-площинні комплекси — CC BY-NC 4.0
- 10.4: Кутове перекриття —
CC BY-NC 4.0
- 10.4.1: Склеювання сигми в моделі кутового перекриття - CC BY-NC 4.0
- 10.4.2: Pi акцептори в моделі кутового перекриття - CC BY-NC 4.0
- 10.4.3: Донори Pi в моделі кутового перекриття - CC BY-NC 4.0
- 10.4.4: Спектрохімічна серія - CC BY-NC 4.0
- 10.4.5: Величина параметрів eσ, eπ і Δ — CC BY-NC 4.0
- 10.4.6: Магнітохімічна серія - CC BY-NC 4.0
- 10.5: Ефект Яна-Теллера - CC BY-NC 4.0
- 10.6: Чотири- та шестикоординатні налаштування - CC BY-NC 4.0
- 10.7: Інші форми - CC BY-NC 4.0
- 10.P: Проблеми — CC BY-NC 4.0
- 11: Координаційна хімія III - Електронні спектри -
Неоголошені
- 11.1: Поглинання світла - неоголошене
- 11.2: Квантові числа багатоелектронних атомів — CC BY 4.0
- 11.3: Електронні спектри координаційних сполук -
неоголошені
- 11.3.1: Правила відбору - Неоголошені
- 11.3.2: Діаграми кореляції - Неоголошені
- 11.3.3: Діаграми Танабе-Сугано - Неоголошені
- 11.3.4: Мітки симетрії для розділених термінів - Неоголошені
- 11.3.5: Застосування діаграм Танабе-Сугано - Неоголошений
- 11.3.6: Тетраедричні комплекси - незадекларовані
- 11.3.7: Спектри передачі заряду - незадекларовані
- 11.3.8: Заявки на переказ заряду - незадекларовані
- 12: Координаційна хімія IV - Реакції та механізми -
Неоголошені
- 12.1: Вступ до реакцій металевих комплексів — CC BY-NC 3.0
- 12.2: Реакції на заміни - Неоголошені
- 12.3: Підказка кінетики на механізм реакції —
CC BY-SA 4.0
- 12.3.1: Нормативний закон для дисоціативних механізмів — CC BY-SA 4.0
- 12.3.2: Закони про ставки для обмінних механізмів — CC BY-SA 4.0
- 12.3.3: Нормативний закон для асоціативних механізмів — CC BY-NC 3.0
- 12.3.4: Комплекси преасоціації — CC BY-NC 3.0
- 12.3.5: Параметри активації — CC BY-NC 3.0
- 12.3.6: Деякі причини різних механізмів — CC BY-NC 3.0
- 12.4: Експериментальні докази в октаедричних заміщеннях - неоголошені
- 12.5: Стереохімія восьмигранних реакцій - неоголошена
- 12.6: Заміни в квадратних планарних комплексах - неоголошені
- 12.7: Транс Ефект - CC BY-NC 3.0
- 12.8: Окислювально-відновні механізми - незадекларовані
- 12.9: Реакції скоординованих лігандів - Неоголошені
- 13: Металоорганічна хімія -
неоголошена
- 13.1: Вступ до металоорганічної хімії - неоголошений
- 13.2: Номенклатура, ліганди та класифікація - неоголошені
- 13.3: Підрахунок електронів в металоорганічних комплексах — неоголошений
- 13.4: Огляд металоорганічних лігандів - неоголошених
- 13.5: Зв'язка між атомами металів та органічними системами Pi - неоголошена
- 13.6: Метало-вуглецеві облігації - незадекларовані
- 13.7: Характеристика металоорганічних комплексів — CC BY-NC-SA 4.0
- 14: Металоорганічні реакції та каталіз - незадекларовані
- 15: Паралелі між основною групою та металоорганічною хімією - неоголошені
- 16: Додаток - Неоголошений
- Задня матерія - Неоголошена