2.6: Самооцінка- водний+Відповідь

(а) Значення$K_{\mathrm{a}}$ для хлористої кислоти,,$\mathrm{HClO}_4(a q)$,,$1 \times 10^8$. Обчисліть$p \mathrm{H}$$p \mathrm{OH}$ і$1.11 \mathrm{~M} \mathrm{~HClO}_4(a q)$ в воді.

Відповідь

зі значенням$K_a=10^8, \mathrm{HClO}_4$ - сильна кислота$\Rightarrow$ повна дисоціація

\ begin {вирівняний}
&\ отже 1.11\ mathrm {M}\ mathrm {HI} (\ mathrm {q})\ стрілка вправо 1.11\ mathrm {M} =\ лівий [\ mathrm {M}} ^ {+}\ правий] =\ лівий [\ mathrm {Clo} _4^ {-}\ праворуч]\\
&\ отже\ mathrm {pH} =-\ журнал _ {10}\ лівий [\ mathrm {H} ^ {+}\ праворуч] =-\ журнал _ {10} 1.11=-0,0453\\
&\ тому що\ mathrm {pH} +\ mathrm {pH} =14\ стрілка вправо\ mathrm {pH} =14.0453
\ кінець {вирівняний}

(b) З'єднання, йодат ітрію$\mathrm{Y}\left(\mathrm{IO}_3\right)_3$, при розчиненні у воді дисоціює в продукт розчинності$\mathrm{Y}^{3+}$ та розчинності$K_{\mathrm{sp}}$, або$\mathrm{Y}\left(\mathrm{IO}_3\right)_3$.

Відповідь

$\mathrm{Y}\left(\mathrm{IO}_3\right)_3=\mathrm{Y}^{3+}+3 \mathrm{IO}_3^{-}$, з якого ми отримуємо$K_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Y}^{3+}\right]\left[\mathrm{IO}_3^{-}\right]^3$

$\mathrm{c}_{\mathrm{s}}=2.22 \times 10^{-3}=\left[\mathrm{Y}^{3+}\right]=1 / 3\left[\mathrm{IO}_3^{-}\right]=\left[\mathrm{IO}_3^{-}\right]=3\left[\mathrm{Y}^{3+}\right]$

$\therefore K_{\mathrm{sp}}=\mathrm{c}_{\mathrm{s}}\left(3 \mathrm{c}_{\mathrm{s}}\right)^3=27 \mathrm{c}_{\mathrm{s}}{ }^4=27\left(2.22 \times 10^{-3}\right)^4=6.56 \times 10^{-10}$