13: Хімічна рівновага
- Page ID
- 23313
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 13.1: Прелюдія до рівноваг
- Термін хімічна рівновага використовується для опису хімічної реакції, в якій концентрації речовин, що беруть участь, залишаються постійними. Читайте далі, щоб дізнатися, як визначається хімічна рівновага.
- 13.2: Стан рівноваги
- Термін хімічна рівновага використовується для опису хімічної реакції, в якій концентрації речовин, що беруть участь, залишаються постійними. Читайте далі, щоб дізнатися, як визначається хімічна рівновага.
- 13.3: Константа рівноваги
- Константа рівноваги являє собою постійне співвідношення між реагентами і продуктами, коли реакція досягла рівноваги. Читайте далі, щоб дізнатися більше про те, як розраховується це співвідношення.
- 13.4: Закон хімічної рівноваги
- Хімічна рівновага досягається тоді, коли концентрація реагентів і продуктів припиняє змінюватися. Оскільки реагенти та продукти в кінцевому підсумку досягають постійної величини (заданої постійної температури та тиску), для опису рівноваги можна використовувати співвідношення, яке називається постійною швидкості. Цей розділ розпаковує це співвідношення і спосіб його обчислення.
- 13.5: Константа рівноваги з точки зору тиску
- У найбільш звичному вигляді константа рівноваги описується з точки зору концентрації продуктів і реагентів. Однак для газів часто зручніше співвідносити постійну рівноваги в плані тиску. Читайте далі, щоб дізнатися більше про вираження постійної рівноваги з точки зору тиску.
- 13.6: Обчислення ступеня реакції
- У хімії часто зручно передбачити, яким буде результат реакції в числовому вираженні. Цей розділ навчить вас, як розрахувати ступінь реакції - скільки продукту буде сформовано.
- 13.7: Послідовне наближення
- Наближення часто корисно навіть тоді, коли воно не дуже хороше, оскільки ми можемо використовувати початкове неточне наближення для обчислення кращого. З практикою використання цього методу послідовних наближень набагато швидше, ніж використання квадратичної формули. Він також має перевагу в тому, що самоперевірка.
- 13.8: Прогнозування напрямку реакції
- Часто ви будете знати концентрації реагентів і продуктів для конкретної реакції і хочете знати, чи знаходиться система в рівновазі. Якщо це не так, корисно передбачити, як ці концентрації будуть змінюватися, коли реакція наближається до рівноваги. Корисним інструментом для створення таких прогнозів є коефіцієнт реакції, Q Q має ту ж математичну форму, що і рівноважно-постійний вираз, але Q - відношення фактичних концентрацій (а не рівноважних концентрацій).
- 13.9: Принцип Ле Шательє
- Принцип Ле Шательє стверджує, що якщо система знаходиться в рівновазі і деякий фактор в умовах рівноваги змінюється, то система буде (якщо можливо) пристосуватися до нового стану рівноваги, щоб певною мірою протидіяти цій зміні.
- 13.10: Вплив зміни тиску
- Взагалі, всякий раз, коли газоподібна рівновага передбачає зміну кількості молекул (Δn ≠ 0), збільшення тиску за рахунок зменшення обсягу змістить рівновагу в бік меншої кількості молекул. Це стосується навіть якщо в реакції беруть участь чисті рідини або тверді речовини.
- 13.11: Вплив зміни температури
- Подібно до зміни об'єму, зміна температури змушує реакцію на зміну, щоб компенсувати її ефект.
- 13.12: Ефект додавання реагенту або продукту
- Подібно до того, як зміна температури або обсягу може впливати на рівновагу, так може додавання/віднімання реакції/продукту. Читайте далі, щоб дізнатися специфіку.
- 13.13: Молекулярний погляд на рівновагу
- Хімічна рівновага може здатися незмінним явищем з макроскопічної точки зору. Занурюючись у мікроскопічну перспективу, ми знаходимо іншу історію. Читайте далі, щоб дізнатися більше.