8: Властивості органічних сполук
- Page ID
- 23778
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Водень, кисень, азот та ряд інших елементів також міцно зв'язуються з вуглецем, і величезна різноманітність сполук може призвести. У перші дні хімії такі сполуки були отримані з рослин або тварин, а не синтезовані хіміками, і тому вони стали називатися органічними сполуками. Це відрізняло їх від неорганічних сполук, доступних з неживих ділянок земної поверхні. Сьогодні буквально мільйони вуглецевих сполук можуть бути синтезовані в лабораторіях, і тому ця історична відмінність вже не діє. Проте дослідження вуглецевих сполук все ще називають органічною хімією.
- 8.1: Прелюдія до органічних сполук
- Водень, кисень, азот та ряд інших елементів також міцно зв'язуються з вуглецем, і величезна різноманітність сполук може призвести. У перші дні хімії такі сполуки були отримані з рослин або тварин, а не синтезовані хіміками, і тому вони стали називатися органічними сполуками. Це відрізняло їх від неорганічних сполук, доступних з неживих ділянок земної поверхні.
- 8.2: Ковалентні сполуки та міжмолекулярні сили
- Іонні сполуки - це майже всі тверді речовини з температурою плавлення вище 600° C. навпаки, більшість речовин, що містять прості молекули, є або газами, або рідинами кімнатної температури. Їх можна тільки умовити застигнути при досить низьких температурах. Причина такого контрастного поведінки легко пояснюється на мікроскопічному рівні.
- 8.3: Дипольні сили
- Полярні молекули притягують один одного, коли найближчі між собою заряди протилежні за знаком. Сили між полярними молекулами, які виникають таким чином, називаються дипольними силами.
- 8.4: Лондонські війська
- Пояснення цим привабливим силам було вперше дано в 1930 році австрійський фізик Фріц Лондон (1900 - 1954). Згідно з його теорією, коли дві молекули наближаються один до одного дуже близько, рух електронів в одній з молекул заважає руху електронів в іншій, а чистий результат - сила привабливості.
- 8.4.1:Глава 8 сторінка 3.jpg
- 8.4.2: Атомні радіуси
- 8.4.3: Атомні розміри на періодичному table.jpg
- 8.4.4: Енергії іонізації
- 8.4.4.1:IonizationEnergyAtomicWeight.PNG
- 8.4.5: Енергії іонізації та спорідненість електронів
- 8.4.5.1: Електронні спорідненості
- 8.4.5.1.1:Енергії іонізації та електрон Affinities.jpg
- 8.4.6: Поляризуваність у Лондоні Forces.jpg
- 8.5: Органічні сполуки - вуглеводні
- Вуглеводні містять тільки водень і вуглець. Вони дають найпростіші приклади того, як катенація в поєднанні з валентністю вуглецю 4 породжує величезну різноманітність молекулярних структур, навіть із задіяними лише двома елементами
- 8.6: Алкани
- Більшість вуглеводнів в нафті належать до сімейства сполук, званих алканами, в яких всі атоми вуглецю пов'язані поодинокими зв'язками.
- 8.7: Циклоалкани
- Циклоалкани характеризуються кільцем атомів вуглецю.
- 8.9: Ароматичні вуглеводні
- Ароматичні вуглеводні - один з трьох класів сполук, що містяться в нафті. Вони менш рясні, ніж алкани та циклоалкани, складаючи лише кілька відсотків від загальної кількості, але вони досить важливі в комерційному плані.
- 8.12: Лід і вода
- Найважливішим прикладом водневого зв'язку є те, що відбувається в\(H_2O\).
- 8.24: Додавання полімерів
- Додаткові полімери зазвичай виготовляються з мономера, що містить подвійний зв'язок.
- 8.25: Конденсаційні полімери
- Утворення конденсаційного полімеру виробляє\(H_2O\)\(HCl\), або якась інша проста молекула, яка виходить у вигляді газу. Знайомим прикладом конденсаційного полімеру є нейлон, який отримують в результаті реакції двох мономерів.
- 8.26: Крос-лінкінг
- Освіта ковалентних зв'язків, які утримують ділянки декількох полімерних ланцюгів разом, називається зшиванням. Обширне зшивання призводить до випадкової тривимірної мережі взаємопов'язаних ланцюгів.
