Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

7: стехіометрія хімічних реакцій

Template:MapOpenSTAXAtomsFirst

У цьому розділі буде описано, як символізувати хімічні реакції за допомогою хімічних рівнянь, як класифікувати деякі загальні хімічні реакції шляхом виявлення закономірностей реактивності, і як визначити кількісні співвідношення між кількістю речовин, що беруть участь в хімічних реакціях - тобто реакція стехіометрія.

  • 7.0: Прелюдія до стехіометрії
    У цьому розділі буде описано, як символізувати хімічні реакції за допомогою хімічних рівнянь, як класифікувати деякі загальні хімічні реакції шляхом виявлення закономірностей реактивності, і як визначити кількісні співвідношення між кількістю речовин, що беруть участь в хімічних реакціях - тобто реакція стехіометрія.
  • 7.1: Написання та балансування хімічних рівнянь
    Хімічні рівняння - це символічні зображення хімічних і фізичних змін. Формули для речовин, що зазнають зміни (реагентів) і речовин, що генеруються зміною (продуктів), розділені стрілкою і передують цілочисельні коефіцієнти, що вказують їх відносні числа. Збалансовані рівняння - це ті, коефіцієнти яких призводять до рівних чисел атомів для кожного елемента в реагентах і продуктах.
  • 7.2: Класифікація хімічних реакцій
    Хімічні реакції класифікуються за схожими моделями поведінки. Велика кількість важливих реакцій входить в три категорії: осадження, кислотно-лужна і окислювально-відновна (окислювально-відновна). Реакції опадів припускають утворення одного або декількох нерозчинних продуктів. Кислотно-лужні реакції передбачають перенесення іонів водню між реагентами. Окислювально-відновні реакції передбачають зміну числа окислення для одного або декількох елементів реагентів.
  • 7.3: Реакційна стехіометрія
    Збалансоване хімічне рівняння може бути використано для опису стехіометрії реакції (співвідношення між кількістю реагентів та продуктів). Коефіцієнти з рівняння використовуються для отримання стехіометричних факторів, які згодом можуть бути використані для обчислень, що стосуються маси реагентів і продуктів, молярних кількостей та інших кількісних властивостей.
  • 7.4: Урожайність реакції
    Коли реакції проводяться з використанням менш стехіометричних кількостей реагентів, кількість виробленого продукту буде визначатися граничним реагентом. Кількість продукту, що утворюється хімічною реакцією, - це його фактичний вихід, який часто менше кількості продукту, передбаченого стехіометрією збалансованого хімічного рівняння, що представляє реакцію (теоретичний вихід). Ступінь, в якій реакція генерує теоретичну суму, виражається як її відсотковий вихід.
  • 7.5: Кількісний хімічний аналіз
    Стехіометрія хімічних реакцій може служити основою для кількісних методів хімічного аналізу. Титрування передбачають вимірювання обсягу розчину титранту, необхідного для повної реакції з розчином зразка. Цей обсяг потім використовується для розрахунку концентрації аналіту в зразку за допомогою стехіометрії реакції титрування. Гравіметричний аналіз передбачає відділення аналітів від зразка, визначення його маси, а потім розрахунок його концентрації.
  • 7.E: стехіометрія хімічних реакцій (вправи)
    Це домашні вправи для супроводу TextMap, створеного для «Хімії» OpenStax.

Дописувачі та атрибуція