Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

4: Хімічне склеювання та молекулярна геометрія

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    23863

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Template:MapOpenSTAXAtomsFirst

    Хімічний зв'язок - це тяжіння між атомами, що дозволяє утворювати хімічні речовини, які містять два і більше атомів. Зв'язок викликаний електростатичною силою тяжіння між протилежними зарядами, або між електронами і ядрами, або в результаті дипольного тяжіння. Всі зв'язки можна пояснити квантовою теорією, але, на практиці, правила спрощення дозволяють хімікам прогнозувати міцність, спрямованість і полярність зв'язків. Правило октету та теорія VSEPR - два приклади. Більш складними теоріями є теорія валентних зв'язків, яка включає орбітальну гібридизацію та резонанс, а також лінійну комбінацію атомних орбіталів молекулярно-орбітального методу. Електростатика використовується для опису полярності зв'язку та впливу, який вони мають на хімічні речовини.

    Дописувачі та атрибуція