Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Реакції горіння

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    24623

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Навички для розвитку

    • Визначте загальне хімічне рівняння для реакцій горіння
    • Опишіть деякі характеристики реакцій горіння

    Реакції горіння поширені і дуже важливі. Горіння означає горіння, як правило, в кисні, але іноді з іншими окислювачами, такими як фтор. Реакція горіння відбувається швидко, виробляючи тепло, і зазвичай світло і вогонь. Горіння описує, як відбувається реакція, а не реагенти і продукти. Хіміки ще Лавуазьє припустили, що люди отримують свою енергію від реакцій, подібних до горіння, але навіть незважаючи на те, що продукти та реагенти однакові, коли ви спалюєте їжу у вогні та в своєму тілі, спосіб це відбувається інакше. У реакції горіння річ, яка горить (реагент, який не є O 2 або F 2) називається паливом. Реакції горіння - це різновид окислювально-відновної реакції.

    Спрощена схема реакції горіння, де кисень є окислювачем.

    Класична реакція горіння класу хімії включає з'єднання С і Н, що вступає в реакцію з O 2 з утворенням CO 2 і H 2 O. Іноді реагент має деякі інші елементи, такі як O, S або N в ньому. O утворюватиме воду, S утворює зазвичай SO 2, а N часто виробляє N 2, але іноді трохи оксиду азоту. Для цілей класу зазвичай можна писати рівняння, в яких утворюється вуглекислий газ. У реальному житті часто виробляється деяка або багато СО, в залежності від того, скільки кисню присутній і інших факторів. Загалом, більшість елементів у сполуці, що спалюється, утворюють оксиди, але ви не зможете точно сказати, скільки кожного оксиду буде вироблено (CO або CO 2, SO 2 або SO 3 тощо). Ось кілька прикладів рівнянь. Коли ви збалансуєте реакції горіння, зазвичай починають з С, і палива, і роблять кисень останнім.

    \[C_{3}H_{8}(g) + 5O_{2}(g) \rightarrow 3CO_{2}(g) + 4H_{2}O(g)\]

    \[C_{6}H_{12}O_{6}(s) + 12O_{2}(g) \rightarrow 6CO_{2}(g) + 6H_{2}O(g)\]

    Реакція 4.2 - це спалювання цукру, яке також може представляти тварину або рослину, що використовує накопичену енергію.

    Автори та атрибуція