Реакції горіння

Last updated

Oct 25, 2022
Save as PDF
- Окислювально-відновні реакції
- Реакції розкладання

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Навички для розвитку

Визначте загальне хімічне рівняння для реакцій горіння
Опишіть деякі характеристики реакцій горіння

Реакції горіння поширені і дуже важливі. Горіння означає горіння, як правило, в кисні, але іноді з іншими окислювачами, такими як фтор. Реакція горіння відбувається швидко, виробляючи тепло, і зазвичай світло і вогонь. Горіння описує, як відбувається реакція, а не реагенти і продукти. Хіміки ще Лавуазьє припустили, що люди отримують свою енергію від реакцій, подібних до горіння, але навіть незважаючи на те, що продукти та реагенти однакові, коли ви спалюєте їжу у вогні та в своєму тілі, спосіб це відбувається інакше. У реакції горіння річ, яка горить (реагент, який не є O ₂ або F ₂) називається паливом. Реакції горіння - це різновид окислювально-відновної реакції.

Спрощена схема реакції горіння, де кисень є окислювачем.

_{Класична реакція горіння класу хімії включає з'єднання С і Н, що вступає в реакцію з O ₂ з утворенням CO _{2 і H 2} O. Іноді реагент має деякі інші елементи, такі як O, S або N в ньому.} O утворюватиме воду, S утворює зазвичай SO ₂, а N часто виробляє N ₂, але іноді трохи оксиду азоту. Для цілей класу зазвичай можна писати рівняння, в яких утворюється вуглекислий газ. У реальному житті часто виробляється деяка або багато СО, в залежності від того, скільки кисню присутній і інших факторів. Загалом, більшість елементів у сполуці, що спалюється, утворюють оксиди, але ви не зможете точно сказати, скільки кожного оксиду буде вироблено (CO або CO ₂, SO ₂ або SO ₃ тощо). Ось кілька прикладів рівнянь. Коли ви збалансуєте реакції горіння, зазвичай починають з С, і палива, і роблять кисень останнім.

$C_{3}H_{8}(g) + 5O_{2}(g) \rightarrow 3CO_{2}(g) + 4H_{2}O(g)$

$C_{6}H_{12}O_{6}(s) + 12O_{2}(g) \rightarrow 6CO_{2}(g) + 6H_{2}O(g)$

Реакція 4.2 - це спалювання цукру, яке також може представляти тварину або рослину, що використовує накопичену енергію.

Автори та атрибуція

Template:ContribGreyLark