Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Двоелектронний зв'язок

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    24410

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Навички для розвитку

    • Опишіть теорію Льюїса для зв'язків між атомами

    Факти, описані в попередньому розділі, про те, що майже всі молекули мають всі свої електрони в парі, призводять Льюїса до висновку, що електронні пари мають центральне значення в хімії. Він припустив, що в атомах, і особливо в молекулах, електрони зазвичай парні. Він запропонував цю теорію трохи після теорії квантової механіки Бора, яка запропонувала орбіти для електронів, і думав, що на кожній орбіті можуть поміститися 2 електрона. Льюїс уявляв, що коли атоми 2 Н утворюють молекулу, 2 електрони поділять орбіту «між» атомами 2. Він не говорив про те, як насправді виглядатимуть орбіти, але він припустив, що електрони можна уявити, як сидять на кутах тетраедри. Коли атоми утворювали зв'язки, вони могли ділитися електронами на точках тетраедри, як показано. Таким чином вони могли зробити одинарні, подвійні або потрійні зв'язки (наприклад, в F 2, O 2 і N 2).

    Ідея Льюїса про електронні пари на вершині тетраедри, включаючи один атом, і одинарні, подвійні та потрійні ковалентні зв'язки. Електронні пари показані у вигляді маленьких сірих крапок, а ядра - великими сірими крапками.

    У теорії Льюїса немає принципової різниці між ковалентним та іонним зв'язком. (Насправді він винайшов ідею ковалентного зв'язку, тоді як Ленгмюр винайшов слово «ковалентний», але деякий час було відомо, що молекули, виготовлені лише з неметалів, мають різні властивості, ніж ті, що виготовляються з металів та неметалів разом). Електрони можуть бути розділені між атомами, і спільне використання більш рівне, якщо атоми схожі або однакові, і більш нерівні, якщо атоми різні. Два спільних електрона утворюють один хімічний зв'язок.

    Дописувачі та атрибуція