Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

21.3 Електрохімічні клітини (відео)

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    19814

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цей проект був підготовлений для постачання авторів Libretext відео на теми загальної хімії, які можуть бути використані для покращення своїх проектів. Крім того, ці відео покликані виступати в якості навчального ресурсу для всіх студентів загальної хімії.

     

    Теми відео

    Для дослідження електродних потенціалів створюємо електрохімічну комірку. Гальванічні елементи: Електрохімічні елементи, які виробляють електричний струм. Кожна реакція 1/2 в окисно-відновній реакції використовується для створення 1/2 клітини.

    Існує 2 види взаємодій:

    1) Іони металів отримують електрони, щоб стати твердим металом на електроді.

    Це реакція відновлення 1/2.

    2) Метал на поверхні електрода втрачає електрони і потрапляє в розчин, щоб стати іоном.

    Це реакція окислення 1/2.

    Електрони генеруються на аноді і підштовхуються до катода. Щоб відбулися дві реакції клітин 1/2, електроди повинні бути з'єднані дротом, щоб забезпечити потік електронів. Для вимірювання потоку електронів замість дроту можна використовувати вольтметр. Для компенсації руху електронів повинен бути відповідний потік іонів. Для цього дві 1/2 клітини з'єднані соляним містком. Соляний міст, як правило, гель, який містить іонні види, такі KNO 3. Після того, як всі частини з'єднані, існує можливість потоку електронів. Різниця електродних потенціалів між реакціями анода і катода 1/2 називається напругою осередку. Він також може називатися потенціалом клітини або електрорушійною силою (ЕРС), і представлений символом Е осередку.

    Одиницею напруги осередку є вольт (В).

     

    Посилання на відео

    Електрохімічні клітини: https://youtu.be/nyS1BQ2ZVIg

     

    Атрибуція