15: Хімічна кінетика

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Template:MapZumdahl

Хімічна кінетика - це вивчення швидкостей хімічних процесів і включає дослідження того, як різні експериментальні умови можуть впливати на швидкість хімічної реакції і давати інформацію про механізм реакції і перехідні стани, а також побудова математичних моделей, які можуть опишіть характеристики хімічної реакції.

Topic hierarchy

15.1: Швидкість реакції
Швидкість реакції повідомляється як середня швидкість протягом певного періоду часу або як миттєва швидкість за один раз. Швидкість реакції може бути визначена протягом певних часових інтервалів або в даний момент часу.
15.2 Закони про ставки: вступ
Закон швидкості для реакції - це математична залежність між швидкістю реакції та концентраціями видів у розчині. Закони швидкості можуть бути виражені або як закон диференціальної швидкості, що описує зміну концентрації реагентів або продуктів як функцію часу, або як інтегрований закон швидкості, що описує фактичні концентрації реагентів або продуктів як функцію часу. Постійна швидкості та порядок реакції витягуються безпосередньо із закону швидкості.
15.3: Визначення форми закону про ставки
15.4: Закон про інтегровану ставку
15.5: Закони про ставки: резюме
15.6: Механізми реакції
Збалансована хімічна реакція не обов'язково виявляє або окремі елементарні реакції, за допомогою яких відбувається реакція, або її закон швидкості. Механізм реакції - це мікроскопічний шлях, за допомогою якого реагенти перетворюються в продукти. Кожен крок - елементарна реакція. Види, які утворюються на одному етапі і споживаються в іншому, є проміжними продуктами. Кожну елементарну реакцію можна описати з точки зору її молекулярності. Найповільнішим кроком механізму реакції є крок визначення швидкості.
15.7: Стале наближення
Стаціонарне наближення - це метод, який використовується для отримання закону ставки. Метод заснований на припущенні, що один проміжний продукт в реакційному механізмі витрачається так само швидко, як і генерується. Його концентрація залишається незмінною протягом тривалості реакції.
15.8: Модель хімічної кінетики
15.9: Каталіз
Каталізатори беруть участь в хімічній реакції і збільшують її швидкість. Вони не з'являються в чистому рівнянні реакції і не витрачаються під час реакції. Каталізатори дозволяють реакції протікати шляхом, який має меншу енергію активації, ніж некаталізована реакція. При гетерогенному каталізі каталізатори забезпечують поверхню, з якою зв'язуються реагенти в процесі адсорбції. При гомогенному каталізі каталізатори знаходяться в тій же фазі, що і реагенти. Ферменти є біологічними каталізаторами.