Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

4.8: багатоатомні молекули - вода, аміак та метан

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    20521

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цілі навчання
    • Визначте кількість зв'язків, утворених загальними неметалевими елементами.
    • Проілюструйте утворення ковалентних зв'язків за допомогою електронних точкових діаграм Льюї

    Більше двох атомів можуть брати участь у ковалентному зв'язку, хоча будь-який даний ковалентний зв'язок буде лише між двома атомами. Вода, аміак, метан - поширені приклади, які будуть детально розглянуті нижче. Вуглець унікальний тим, наскільки він утворює одинарні, подвійні та потрійні зв'язки з собою та іншими елементами. Кількість зв'язків, утворених атомом в його ковалентних сполуках, не є довільним. Водень, кисень, азот і вуглець мають дуже сильні тенденції до утворення речовин, в яких вони мають один, два, три і чотири зв'язку з іншими атомами відповідно (табл.\(\PageIndex{1}\)).

    Таблиця\(\PageIndex{1}\) Кількість зв'язків, які вибрані атоми зазвичай утворюють до інших атомів
    Атом Кількість облігацій
    H (група 1) 1
    O (група 16) 2
    N (група 15) 3
    C (група 14) 4

    Вода

    Розглянемо атоми H і O:

    Атоми H і O можуть ділити електрон, утворюючи ковалентний зв'язок:

    Атом Н має повну валентну оболонку. Однак атом О має всього сім електронів навколо нього, що не є повним октетом. Ми фіксуємо це, включивши другий атом H, чий одиночний електрон зробить другий ковалентний зв'язок з атомом O:

    (Неважливо, на якій стороні розташований другий атом Н.) Тепер атом О має повний октет навколо себе, і кожен атом Н має два електрони, що заповнюють свою валентну оболонку. Так утворюється молекула води H 2 O.

    Аміак

    Атом N має наступну електронну точкову діаграму Льюїса:

    Він має три непарних електронів, кожен з яких може створити ковалентний зв'язок, ділившись електронами з атомом Н. Електронна точкова діаграма NH 3 виглядає наступним чином:

    Метан

    Атом С має наступну електронну точкову діаграму Льюїса:

    Результат зображення для вуглецевої точки Льюїса

    Він має чотири непарних електронів, кожен з яких може створити ковалентний зв'язок, ділившись електронами з атомом Н. Електронна точкова діаграма СН 4 виглядає наступним чином:

    Резюме

    У багатоатомних молекулах існує картина ковалентних зв'язків, які можуть утворювати різні атоми.

    Автори та атрибуція