Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

4.3: Реакція натрію з хлором

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    20476

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цілі навчання
    • Поясніть характер зв'язку іонних сполук.
    • Віднесіть мікроскопічні властивості зв'язку з макроскопічними твердими властивостями.

    Нейтральні атоми і пов'язані з ними іони мають дуже різні фізико-хімічні властивості. Атоми натрію утворюють метал натрію, м'який сріблясто-білий метал, який енергійно горить на повітрі і вибухонебезпечно реагує з водою. Атоми хлору утворюють хлорний газ, Cl 2, жовто-зелений газ, який надзвичайно корозійний для більшості металів і дуже отруйний для тварин і рослин. Енергійна реакція між елементами натрію і хлору утворює біле кристалічне з'єднання хлориду натрію, звичайної кухонної солі, яке містить катіони натрію і хлорид-аніони (рис.\(\PageIndex{1}\)). З'єднання, що складається з цих іонів, проявляє властивості, абсолютно відмінні від властивостей елементів натрію і хлору. Хлор отруйний, але хлорид натрію необхідний для життя; атоми натрію енергійно реагують з водою, але хлорид натрію просто розчиняється у воді.

    Малюнок\(\PageIndex{1}\) (а) Натрій - це м'який метал, який необхідно зберігати в мінеральному маслі, щоб запобігти реакції з повітрям або водою. (б) Хлор - це блідо-жовто-зелений газ. (в) При з'єднанні вони утворюють білі кристали хлориду натрію (кухонної солі). (кредит a: модифікація роботи «Юрія» /Wikimedia Commons) Вікісховище)

    Іонні облігації

    Коли два атоми наближаються один до одного, вони мають потенціал для зв'язку (або з'єднання). Якщо метал і неметал взаємодіють, то вийде іонний зв'язок. Ці типи зв'язків включають метал, що дарує його (s) валентний електрон (и) неметал. Коли відбувається електронна передача, обидва атоми будуть досягати більш стабільних підтверджень. Кінцевим результатом буде менш реактивне з'єднання. Ці види видів складаються як з катіонів, так і з аніонів. Крім того, вони бувають кристалічними і твердими за своєю природою (рис\(\PageIndex{2}\)). Кілька прикладів реальних іонних сполук можуть бути NaCl (кухонна сіль) і NaF (активний інгредієнт зубної пасти).
    Формула кухонної солі - NaCl. Вона є результатом склеювання між собою іонів Na + і Cl - іонів (рис\(\PageIndex{3}\)). Якщо метал натрію і газ хлору змішуються при правильних умовах, вони утворюють сіль. Натрій втрачає електрон, а хлор отримує цей електрон. Ця реакція дуже сприятлива через електростатичного тяжіння між частинками. В процесі виділяється велика кількість світла і тепла. Отримана сіль здебільшого нереактивна — вона стабільна. Він не зазнає ніяких вибухових реакцій, на відміну від натрію і хлору, з яких він виготовлений.

    Малюнок кристалів\(\PageIndex{2}\) NaCl.

    (Громадське надбання; NASA).

    \(\PageIndex{3}\)Малюнок Утворення хлориду натрію від тяжіння іонів натрію і хлориду.

    Реакція представлена крапковими символами Льюїса нижче.

    хлористі солі

    іонний (12) .jpg

    Атом натрію дарує свій 1 валентний електрон атому хлору. Це створює катіон натрію і аніон хлору. Зверніть увагу, що чистий заряд отриманого з'єднання дорівнює 0.

    Резюме

    • Іонний зв'язок утворюється, коли метал дарує його (s) валентний електрон (и) неметал.
    • Отримане іонне з'єднання є більш стабільним і менш реактивним.

    Посилання

    1. Волльгардт, Пітер К., і Ніл Е. Шоре. Структура та функції органічної хімії. Нью-Йорк: Фрімен В.Г., 2007.
    2. Петруччі, Ральф Х. Загальна хімія: принципи та сучасні програми. Верхня річка Сідло, Нью-Джерсі: Пірсон Освіта, 2007.
    3. Браун, Теодор Л., Євген Лемей та Брюс Бурстен. Хімія: Центральна наука. 6-е изд. Енглвудські скелі, Нью-Джерсі: Прентіс Холл, 1994.

    Дописувачі та атрибуція