4: Хімічні зв'язки
- Page ID
- 20464
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 4.6: Ковалентні зв'язки - спільні електронні пари
- Іонне з'єднання зазвичай відбувається, коли одному атому легко втратити один або кілька електронів, а інший атом - отримати один або кілька електронів. Однак деякі атоми не здаватимуться або набирають електрони легко. І все ж вони все ще беруть участь у формуванні з'єднання. Як? Існує ще один механізм отримання повної валентної оболонки: спільне використання електронів. Коли електрони діляться між двома атомами, вони утворюють зв'язок, який називається ковалентним зв'язком.
Мініатюра: неполярні ковалентні зв'язки в метані (\(\ce{CH4}\)). Структура Льюїса показує електрони, що поділяються між атомами C і H. (CC BY-SA 2.5; через).