11: Властивості реакцій
- Page ID
- 23063
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 11.1: Числа окислення
- Число окислення - це додатне або негативне число, яке присвоюється атому для позначення його ступеня окислення або відновлення. Термін ступінь окислення часто використовується взаємозамінно з числом окислення. Частковий перенесення електронів - це зсув щільності електронів поблизу атома в результаті зміни інших атомів, з якими він ковалентно пов'язаний. Цей зсув заряду заснований на відносній електронегативності атомів, що беруть участь у зв'язку.
- 11.2: Природа окислення та відновлення
- Кисень - елемент, який відомий століттями. У чистому елементарному вигляді кисень є високоактивним, і він легко робить сполуки з більшістю інших елементів. Це також найпоширеніший елемент за масою в земній корі. Клас реакцій, званих окисленням і відновленням, спочатку визначався щодо елемента кисню.
- 11.3: Типи неорганічних реакцій
- Багато хімічні реакції можна віднести до одного з п'яти основних типів. Маючи глибоке розуміння цих типів реакцій буде корисно для прогнозування продуктів невідомої реакції. П'ять основних типів хімічних реакцій - це комбінація, розкладання, одноразова заміна, подвійна заміна та горіння. Аналіз реагентів і продуктів даної реакції дозволить помістити його в одну з цих категорій. Деякі реакції впишуться в більш ніж одну категорію.
- 11.4: Ентропія та ентальпія
- Раніше ви дізналися, що хімічні реакції або поглинають, або виділяють енергію в міру їх виникнення. Зміна енергії - один з факторів, що дозволяє хімікам передбачити, чи відбудеться певна реакція. У цьому уроці ви дізнаєтеся про другу рушійну силу хімічних реакцій під назвою ентропія.
- 11.5: Спонтанні реакції та вільна енергія
- Зміна ентальпії та зміна ентропії реакції є рушійними силами всіх хімічних реакцій. У цьому уроці ми розглянемо нову функцію, яка називається вільна енергія, яка поєднує ентальпію та ентропію і може бути використана для визначення того, чи буде дана реакція відбуватися спонтанно.
- 11.6: Швидкість реакцій
- Хімічна кінетика - це вивчення швидкостей хімічних реакцій. У цьому уроці ви дізнаєтеся, як висловити швидкість хімічної реакції і про різні фактори, що впливають на швидкість реакції.
- 11.7: Властивості реакцій (вправи)
- Це домашні вправи для супроводу глави 11 Університету Кентуккі LibreText для CHE 103 - Хімія для здоров'я союзників. Рішення доступні нижче питань.